过量强氯精处理

蒸馏完全不可行,水洗乙酸乙酯不能更充分的析出.现在主要考用碳酸钠的作用

题简单但过程不好描述.设碳酸钠为x,碳酸氢钠为13.7-x,与碳酸钠反应生成的二氧化碳为y,碳酸氢钠生成二氧化碳为6.6-y.写出两个反应方程式,标出相关物质的量.列式106/44=x/y,84/44

（1）14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，剩余沉淀为BaSO4，Na2SO4的物质的量等同于BaSO4的物质的量所以Na2SO4的物质的量为：4.66g233g/mol=0.02mol

锅炉水处理步骤,原水处理,氯离子处理,阴阳离子处理,除氧处理,加药处理!除盐一般有两道,一级除盐和二级除盐!你说的是树脂失效以后再生的时候加盐过量对吗?再生以后需要冲洗的!加过量了可以冲洗两次.盐分过

分析：楼主这道题是间接碘量法的标准操作.重铬酸钾与碘化钾的反应一般都是在酸性条件下进行的（可以是稀硫酸或盐酸）,以下反应方程式中用H；此外,加热去除第一步反应生成的碘后做的实验,是用来标定过量的重铬酸

1.(14.51-4.66)/197*22.4=1.12L2.2*(0.05+4.66/233)=0.14molc(Na+)=0.14/0.1=1.4mol/L

百度下这属于初中的课程,估计忘记了

1.Na2CO3的浓度是1mol/L,Na2SO4的浓度是0.4mol/L.2.产生的气体在标准状况下的体积是1.12L.最后的4.66g沉淀是BaSO4,BaSO4的物质的量是n=m/M=4.66/

沉淀总和是6.27克沉淀减少到2.33克,就有沉淀BaSO4是2.33克n（BaSO4）=2.33/233=0.01mol得c(硫酸钾)=0.1mol/l质量减少=6.27-233=3.94g就有沉淀

CO3(2-)+Ba(2+)=BaCO3↓SO4(2-)+Ba(2+)=BaSO4↓BaCO3+2H(+)=Ba(2+)+CO2↑+H2O从上面看出,最后剩余的沉淀是BaSO44.66gBaCO3沉淀

第一个吧再答：氨气易溶于水，第一个防倒吸

加入过量的氯化钡溶液后得到24.36克白色沉淀时碳酸钡和硫酸钡的混合物,再加入过量的稀硝酸后,碳酸钡全部溶解,生成的气体为二氧化碳,溶液中只剩下硫酸钡沉淀即4.66g,碳酸钡沉淀的质量为24.36-4

I2+2S2O32---->2I-+S4O62-(再加入过量的KI,)此时生成的碘的摩尔=0.1000x0.010/2=0.0005摩尔又,6I-+Cr2O72-+14H+--->3I2+2Cr3++

由题意可知,反应生成BaSO4的质量为4.66g,即0.02mol即反应生成的BaCO3的质量为14.51g-4.66g=9.85g,即0.05mol有关反应（1）Na2CO3+BaCl2===BaC

将反应物放到酸中（如盐酸）反应,或者将反应物放到硝酸银溶液中置换出银,均可达到除杂效果.

零排放的话可以用螯合树脂CH-90来去除锌的.杜笙离子交换树脂,北京华豫清源国际贸易有限公司

可以写成这样的因为由于Fe是过量的,则溶液中原来有的Fe2+相当于催化剂了2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-2Fe3++Fe==3Fe2+合起来就是Fe+Cl2==FeCl2再问：我知道啊可是

混合液加入氯化钡发生反应：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，加入硝酸发生反应：

碳酸氢钙和少量氢氧化钠反应:Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3↓+H2O+NaHCO3继续加入氢氧化钠,此时过量的氢氧根离子OH-会与溶液中的(HCO3)-发生反应【其原因是(HCO3)-离子不

用稀盐酸或稀硫酸在常温下进行清洗,再过滤干燥Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑银与稀盐酸或稀硫酸常温下不反应