大学化学平衡已知ksp[Ni（OH)2]=210∧-15k稳[Ni(NH3)6]2+=5.510∧8问：把0.1mo

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：数学作业时间：2024/04/30 09:17:01

大学化学平衡
已知ksp[Ni（OH)2]=2*10∧-15
k稳[Ni(NH3)6]2+=5.5*10∧8
问：把0.1molNi(OH)2全部溶于1L氨水,问氨水起始浓度至少为多少?
我想知道溶解后Ni离子浓度怎么算

Ni(OH)2 + 6NH3 ----> Ni(NH3)62+ + 2OH-
与Ni2+离子无关
再问： k总=ksp*k稳= [Ni(NH3)62 ] [OH-]²/[NH3]∧6 该式中氢氧根浓度的计算要考虑氨水的电离么？还是直接反应出来的0.2mol算?
再问： k总=ksp*k稳= [Ni(NH3)62 ] [OH-]²/[NH3]∧6 该式中氢氧根浓度的计算要考虑氨水的电离么？还是直接反应出来的0.2mol算?
再答：不用考虑按0.2mol/L计算

大学化学平衡已知ksp[Ni（OH)2]=2*10∧-15k稳[Ni(NH3)6]2+=5.5*10∧8问：把0.1mo Ni（OH）2在PH=9溶液中的溶解度为2.0×10-5 mol／l,溶度积Ksp为多少? 在Ca(OH)2（Ksp=5.5×10-6）、Mg(OH)2（Ksp=1.2×10-11）、AgCl（Ksp=1.56× 已知m乘（1+i)=2-ni(m,m属于R）其中i是虚数单位,（m+ni/m-ni)的3次方等于多少已知室温下,MgCO3的浓度积Ksp=6.8*10^-6mol^2*L^-2,Mg(OH)2的浓度积Ksp=5.6*10 已知ksp[Cu(OH)2]=2.2*10~-20,ksp[Fe(OH)3]=4.0*10~-38,Cu2+和Fe3+完难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡,已知Cu(OH)2的Ksp＝2×10 已知铁镍蓄电池总反应式为Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2,如何写出电极总反应式和正负极反应式常温下已知Mg(OH)2 Ksp=1.8×10^-11 求溶解度已知电离常数：CAF2(Ksp) 1.5*10^(-10) CACO3(Ksp) 2.8*10^(-9) CA(2OH) 9. 已知298K时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10－12,取适量的MgCl2溶液,加入一定量的烧碱溶液材质分析镍Ni：50~55% 铬Cr：17~21% Nb+Ta：4.5.2% Mo：2.3.3% Ti:0.1.15%