Ni（OH）2在PH=9溶液中的溶解度为2.0×10-5 mol／l,溶度积Ksp为多少?

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/30 13:32:54

Ni（OH）2在PH=9溶液中的溶解度为2.0×10-5 mol／l,溶度积Ksp为多少?
2.0×10-15
10后面的数字并非“减”,而是此方,格式错误.
需详解

先写出氢氧化镍的电离平衡式.
Ni（OH）2→ Ni(2+) + 2OH-
所以有 Ksp= [Ni2+] × [OH-]^2 ／[Ni（OH）2]
注意,[Ni2+]和[OH-]分别代表镍离子和氢氧根离子的活度,不是浓度,但在浓度很稀的情况下可近似认为二者相等.氢氧化镍为固体,其活度是1.
所以：Ksp= （[Ni2+] × [OH-]^2）／[Ni（OH）2] = [Ni2+] × [OH-]^2 =2.0×10^-5 × (10^-5)^2
=2.0×10^-15

Ni（OH）2在PH=9溶液中的溶解度为2.0×10-5 mol／l,溶度积Ksp为多少? Ksp（Mg(OH)2)=5.6*10-12,则Mg（OH)2在0.01mol.L-1NaOH溶液中的溶解度喂多少?怎么已知CaF2在某温度下的Ksp=2.7*10-11,则它在Ca2+浓度为0.10mol/L的溶液中的溶解度为多少? Mg(OH)2在0.1mol.L-1NaOH溶液中的溶解度(mol.L-1)为 MG(OH)2固体在20ML0.01MOL/L氨水中的KSP比在20ML0.01MOL/LNH4CL溶液中的KSP小为什在【I-】=0.1mol/L的溶液中,PbI2的溶解度（s）可表示为 A.三次根号(Ksp/4) B.三次根号Ksp 求AgCl在 8.3*10^-3 mol/L的 AgNO3溶液中的摩尔溶解度.Ksp=1.8*10^-10 已知Ag3PO4的Ksp=1.4*10^-36,试求其在0.1mol/L的Na3PO4溶液中的溶解度 Ksp=5.61×10^-12mol^3×l^-3计算Mg(OH)2在水中的溶解度已知道ksp[mg(oh)2]=1.8x10^-10 在ph值为12的溶液中,镁离子的物质的量浓度不能超过多少溶液中铁离子、铝离子的浓度相同为0.1mol/L,Al（OH）3的Ksp或溶解度远大于已知,常温下Cu(OH)2的Ksp=2.0×10-26mol.l-1,则Cu2+完全沉淀时需要控制溶液的PH至少是___