已知室温下,MgCO3的浓度积Ksp=6.810^-6mol^2L^-2,Mg(OH)2的浓度积Ksp=5.6*10

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/30 14:55:30

已知室温下,MgCO3的浓度积Ksp=6.8*10^-6mol^2*L^-2,Mg(OH)2的浓度积Ksp=5.6*10^-12mol^-3*L^-3,试通过计算说明MgCO3和Mg（OH）2哪一种物质更难容?

你好答案是 Mg（OH）2 更难容
首先要理解的是溶解度越小就越难溶解所以我们的目标就是求溶解度
假设都MgCO3和Mg（OH）2得 @饱和@ 溶液都是1L 二者溶解了的物质的量分别是x mol y mol
MgCO3溶解了x mol 所以镁离子的浓度时 x mol/l 碳酸根离子是 x mol/l
KSP(MgCO3)= x * x = x2 （x的平方）
Ksp=6.8*10^-6mol^2*L^-2 所以可以求出 x = 2.67 * 10^-3 mol/l
因为溶液是1 L
所以溶解最大量是 2.67 * 10^-3 mol
Mg（OH）2溶了 y mol
所以镁离子的浓度时 y mol/l 氢氧根浓度是 2y mol/l
ksp（Mg（OH）2）= y * （2y）2 =4 y3 （y的平三次方）
Mg(OH)2 的 Ksp=5.6*10^-12mol^-3*L^-3 所以可以求出 y = （5.6开三次方）* 10^-3 mol/l
因为溶液是1 L
所以溶解最大量是（5.6开三次方）* 10^-3 mol
综上所说 x > y
MgCO3的溶解度大于Mg（OH）2的溶解度所以 Mg（OH）2更加难溶
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已知室温下,MgCO3的浓度积Ksp=6.8*10^-6mol^2*L^-2,Mg(OH)2的浓度积Ksp=5.6*10 (1/2)高二化学题：已知在室温时,Mg(OH)2的浓度积Ksp=5.6*10^-12(mol/L)^3,求室温下Mg( 已知在室温时，Mg （OH）2的溶度积Ksp=5.6×10-12mol3•L-3，求室温下Mg （O 已知Mg(OH)2的Ksp=5.61×10-12,向Mg(OH)2的饱和溶液中加入MgCl2,使Mg2+的浓度为0.01 已知Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11,则Mg(OH)2在pH=12的NaOH溶液中Mg2+的浓度是为(　) Ksp=5.61×10^-12mol^3×l^-3计算Mg(OH)2在水中的溶解度同时存在四离子浓度均为0.1mol/L Ksp Mg(OH)2 1.2乘10-11 Fe(OH)2 1.6乘10-14 已知25℃时Mg(OH)2的Ksp=1.2X10的-11次方,试计算Mg(OH)2在0.01mol/l NaOH溶液中的已知25℃时Mg(OH)2的ksp为5.6×10^-12,MgF2的ksp=7.4×10－11 已知道ksp[mg(oh)2]=1.8x10^-10 在ph值为12的溶液中,镁离子的物质的量浓度不能超过多少常温下已知Mg(OH)2 Ksp=1.8×10^-11 求溶解度 Ksp（Mg(OH)2)=5.6*10-12,则Mg（OH)2在0.01mol.L-1NaOH溶液中的溶解度喂多少?怎么