已知电离常数：CAF2(Ksp) 1.510^(-10) CACO3(Ksp) 2.810^(-9) CA(2OH)

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/29 10:02:52

已知电离常数：CAF2(Ksp) 1.5*10^(-10) CACO3(Ksp) 2.8*10^(-9) CA(2OH)2(Ksp) 4.7*10^(-6) AgCL (Ksp) 1.8*10^(-10) HCO3-(Ka) 5.6*10^(-11) 在一定量的0.2摩尔/升的caCL2溶液中加入等体积的下列溶液溶液,可产生沉淀的是
A,由水电离出的c(H+)=10^(-9)mol/L
B.pH=10的氨水
C.1mol/L的NAHCO3溶液
D.10^（-9）/L的AGNO3溶液
请问C为什么会产生沉淀?

这是一道离子积Qc与溶度积Ksp相对大小比较习题：
Qc>Ksp,溶液过饱和,有沉淀析出；
Qc=Ksp,溶液饱和,处于溶解平衡；
QcKsp[AgCl],但二者相差很小,不会看到沉淀.

已知电离常数：CAF2(Ksp) 1.5*10^(-10) CACO3(Ksp) 2.8*10^(-9) CA(2OH) 沉淀溶解平衡题6．已知：25℃时,CaCO3的Ksp为2.9×10-9,CaF2的Ksp为2.7×10-11下列说法正确一道计算pH的题．已知25℃时,电离常数Ka（HF）=3.6×10-4mol/L,溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46 已知常温下,Cu(OH)2、Mg(OH)2溶度积常数分别为Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20；Ksp[Mg(OH) 25°时,电离常数Ka(HF)=3.6×10^-4,溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×10^-10,向1L 0.2 在Ca(OH)2（Ksp=5.5×10-6）、Mg(OH)2（Ksp=1.2×10-11）、AgCl（Ksp=1.56× CaF2的Ksp=5.3*10^-9mol^3*l^-3,在F-浓度为3.0mol*l^-1的溶液中Ca^2+可能的最高难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡,已知Cu(OH)2的Ksp＝2×10 [浙江理综]已知相关物质的溶度积常数见下表：物质 Cu（OH）2 Fe（OH）3 Ksp 2.2×10－20 2.6× 6.难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡,已知Cu(OH)2的Ksp＝2×10-20,回答下列问题：已知ksp[Cu(OH)2]=2.2*10~-20,ksp[Fe(OH)3]=4.0*10~-38,Cu2+和Fe3+完（2014•揭阳二模）已知：25℃时，CaCO3的Ksp=2.8×10-9，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示．下列