在一定温度下,氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系：[Mg2＋][OH－]2＝Ksp,其中Ksp称为Mg(OH)2的溶度积

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/29 05:56:09

在一定温度下,氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系：[Mg2＋][OH－]2＝Ksp,其中Ksp称为Mg(OH)2的溶度积
在一定温度下,氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系：[Mg2＋]*[OH－]^2＝Ksp,其中Ksp称为Mg(OH)2的溶度积.试推断氢氧化镁在下列物质中的溶解度由小到大的顺序是
①0.1mol/LMgCl2溶液 ②0.lmol/LNH4Cl溶液
③0.1mol/LKCl溶液 ④0.1mol/LKOH溶液
（A）①④③② （B）②①③④ （C）③①④② （D）④①③②

楼上那位：所谓的不溶物其实在水中还是有溶解的,只是很小而已……
氢氧化镁的溶解平衡方程式写出来,因为铵根会与氢氧根结合生成弱电解质氨水,所以造成溶解平衡向右移动,溶解度增大.
然后氯化钾中两种离子对溶解平衡都没有影响,所以这里的溶解度第二大.
1中有镁离子,4中有氢氧根离子,它们都抑制平衡右移.但1中溶液里允许存在的氢氧根离子数是容度积/镁离子浓度再开方,2中溶液里允许存在的镁离子数是容度积/氢氧根浓度的平方.前面的是10ksp开平方,后面的是100ksp,氢氧化镁容度积是10的负12次方级,很明显前面那个比后面那个的两倍（两个氢氧根对一个镁）大一点,所以溶得多一点.
应该是D吧.
当然那样算是不严谨的,因为氢氧化镁溶进去以后两种离子的量都增加,但因为它比0.1mol少很多,所以对结果应该是不造成影响的.

在一定温度下,氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系：[Mg2＋][OH－]2＝Ksp,其中Ksp称为Mg(OH)2的溶度积一定温度下，氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系：c（Mg2+）•[c（OH-）]2=Ksp，其中Ksp为常数，称为该温度下M 根据Mg(OH)2的溶度积Kspθ=1.8×10-11,计算：Mg(OH)2饱和溶液中c(Mg2+)、c(OH-)为多少已知Mg(OH)2的Ksp=5.61×10-12,向Mg(OH)2的饱和溶液中加入MgCl2,使Mg2+的浓度为0.01 已知常温下,Cu(OH)2、Mg(OH)2溶度积常数分别为Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20；Ksp[Mg(OH) 已知Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11,则Mg(OH)2在pH=12的NaOH溶液中Mg2+的浓度是为(　) 常温下,向mg(oh)2饱和溶液中加入naoh固体,为什么mg(oh)2的ksp不变?naoh固体溶解不是应该放热吗 291K时Mg（OH）的容度积Ksp=5.6×10-12,若MGOH)2在饱和溶液中完全电离,试计算：（1）：MG(OH 实验室测得Mg(OH)2饱和溶液的pH=10.45,则其KSP为( ). 难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡,已知Cu(OH)2的Ksp＝2×10 已知在室温时，Mg （OH）2的溶度积Ksp=5.6×10-12mol3•L-3，求室温下Mg （O 一位同学通过实验验证mg(oh)2的ksp,常温下其饱和溶液ph=11,若mg(oh)2饱和溶液的密度1g/ml,则该温