已知常温下,Cu(OH)2、Mg(OH)2溶度积常数分别为Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20；Ksp[Mg(OH)

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/29 14:30:06

已知常温下,Cu(OH)2、Mg(OH)2溶度积常数分别为Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20；Ksp[Mg(OH)2]＝3.2×10－11.
求：常温下,假设饱和Mg(OH)2溶液的密度为1 g·mL－1,试求在该温度下100g水中溶解Mg(OH)2的最大质量为?

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这个是根据溶度积计算溶解度,我们设Mg（OH）2的溶解度是smol/L（用物质的量表示的）,氢氧化镁电离出的镁离子是smol/L,而氢氧根是2smol/L
所以Ksp=4s∧3=3.2×10∧-11
所以s=2×10∧-4mol/L
密度是1g/ml,所以100g水是0.1L,所以溶解的最大质量是58×2×10∧-4×0.1=1.16×10∧-5g
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已知常温下,Cu(OH)2、Mg(OH)2溶度积常数分别为Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20；Ksp[Mg(OH) 常温下已知Mg(OH)2 Ksp=1.8×10^-11 求溶解度 [浙江理综]已知相关物质的溶度积常数见下表：物质 Cu（OH）2 Fe（OH）3 Ksp 2.2×10－20 2.6× 化学:已知Kspθ Mg(OH)2＝ 5.61×10－12,则在一定温度下,氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系：[Mg2＋][OH－]2＝Ksp,其中Ksp称为Mg(OH)2的溶度积根据Mg(OH)2的溶度积Kspθ=1.8×10-11,计算：Mg(OH)2饱和溶液中c(Mg2+)、c(OH-)为多少已知室温时,Cu(OH)2的溶度积Ksp=2.2*10的负20次方,求室温下Cu(OH)2饱和溶液中Cu2+和OH-的物已知ksp[Cu(OH)2]=2.2*10~-20,ksp[Fe(OH)3]=4.0*10~-38,Cu2+和Fe3+完常温下,已知Mg(OH)2的溶度积常数为1.8×10^-11,则Mg(OH)2的饱和溶液的pH最接近于? 常温下,向mg(oh)2饱和溶液中加入naoh固体,为什么mg(oh)2的ksp不变?naoh固体溶解不是应该放热吗已知25度时Mg(OH)2的Ksp为5.6×10－12,MgF2的Ksp为7.4×10－11,下列说法正确已知Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11,则Mg(OH)2在pH=12的NaOH溶液中Mg2+的浓度是为(　)