实验室测得Mg(OH)2饱和溶液的pH=10.45,则其KSP为( ).

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/14 08:11:34

实验室测得Mg(OH)2饱和溶液的pH=10.45,则其KSP为( ).
A.8.8×10-11 B.1.1×10-11
C.3.9×10-13 D.1.5×10-11

Mg(OH)2=Mg2++2OH-
Ksp=[Mg2+]*[OH-]^2,溶液的pH=10.45,即[H+]=3.5*10^-11,[OH-]=2.9*10^-4,[Mg2+]=(2.9*10^-4)/2=1.45*10^-4
Ksp=[Mg2+]*[OH-]^2=(1.45*10^-4)(2.9*10^-4)(2.9*10^-4)=1.5×10-11
选D

实验室测得Mg(OH)2饱和溶液的pH=10.45,则其KSP为( ). 一位同学通过实验验证mg(oh)2的ksp,常温下其饱和溶液ph=11,若mg(oh)2饱和溶液的密度1g/ml,则该温已知Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11,则Mg(OH)2在pH=12的NaOH溶液中Mg2+的浓度是为(　) 根据Mg(OH)2的溶度积Kspθ=1.8×10-11,计算：Mg(OH)2饱和溶液中c(Mg2+)、c(OH-)为多少已知Mg(OH)2的Ksp=5.61×10-12,向Mg(OH)2的饱和溶液中加入MgCl2,使Mg2+的浓度为0.01 已知Ksp(Mg(OH)2)=1.810-11,则Mg(OH)2在pH=12.00的NaOH溶液中的溶解常温下,已知Mg(OH)2的溶度积常数为1.8×10^-11,则Mg(OH)2的饱和溶液的pH最接近于? 291K时Mg（OH）的容度积Ksp=5.6×10-12,若MGOH)2在饱和溶液中完全电离,试计算：（1）：MG(OH 已知道ksp[mg(oh)2]=1.8x10^-10 在ph值为12的溶液中,镁离子的物质的量浓度不能超过多少在一定温度下,氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系：[Mg2＋][OH－]2＝Ksp,其中Ksp称为Mg(OH)2的溶度积常温下,向mg(oh)2饱和溶液中加入naoh固体,为什么mg(oh)2的ksp不变?naoh固体溶解不是应该放热吗已知氢氧化钙的Ksp为5.5×10-6,则饱和溶液的PH值为