1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/17 00:58:38
1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L
怎么得到的14.0mol/l 必须能讲明白的复制的就算了解析我没看懂
怎么得到的14.0mol/l 必须能讲明白的复制的就算了解析我没看懂
硝酸的物质的量浓度C(HNO3)=1000pW/M=1000*1.40*63%/63=14.0mol/L
公式代入
再问: 为什么除以63阿?
再问: 能告诉我吗
再问: 你会吗?
再问: 我会拉
再问: 就不采纳
再问: 逗你呢
再答: 呵呵 小朋友 有问题来我们无敌化学团求助吧。我是团长。
再问: 怎么去?
再问: 团长
再答: http://zhidao.baidu.com/team/view/%CE%DE%B5%D0%BB%AF%D1%A7%CD%C5#question-1
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1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气
1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL,质量分数为63%的浓硝酸中
1.52g铜镁合金完全溶解于50ml14摩尔每升的浓硝酸中,得到二氧化氮和n2o4的混合气体1120ml标准状况下,向反
铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480mL 的NO2气体和336mL的N2O4气体
取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中,反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL N2O4的气体(都已折算
铜和镁的合金8.8g完全溶于浓硝酸,若反应中浓硝酸被还原只产生6720mL的NO2气体和1120mL的N2O4气体
铜和镁的合金7.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480ml的NO2气体和1120ml的N2O4气体(标况下
铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体(都已折算
化学题题哦~~~~铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480mL 的NO2气体和336mL的N2
铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应后硝酸被还原只产生4480ml的NO2气体和336mL的N2O4气体(标况),
质量分数63%,密度为1.4g/ml的硝酸摩尔浓度是多少
把70%的硝酸(密度为1.44g/ml)与等体积的水混合,所得稀硝酸中溶质的质量分数 ,A等