铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应后硝酸被还原只产生4480ml的NO2气体和336mL的N2O4气体（标况）,

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/13 08:20:14

铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应后硝酸被还原只产生4480ml的NO2气体和336mL的N2O4气体（标况）,
在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为（8,.51g) 请问为什么?

沉淀为氢氧化铜和氢氧化镁,你只要列出化学方程式,就会发现两个碱的沉淀的质量即等于镁铜合金质量加氢氧根离子的质量,氢氧根离子的物质的量即等于转移电子的物质的量.即可求出.
再问：氢氧根离子的物质的量即等于转移电子的物质的量怎么得出的，，，，，有没有过程
再答： 1摩尔铜与硝酸反应失去2摩尔电子，得到1摩尔铜离子，最终这1摩尔铜离子变为氢氧化铜沉淀即结合2摩尔氢氧根离子。镁也是这样的。所以最终进入沉淀中的氢氧根离子的物质的量等于第一步金属与硝酸反应转移的电子的物质的量。电子可以根据氮的氧化物求出，4480毫升NO2为0.2摩尔，电子为0.2摩尔，336毫升N2O4为0.015摩尔，电子为0.03摩尔，故电子总共0.23摩尔。进入沉淀的氢氧根为0.23摩尔，质量为3.91克，沉淀总质量为8.51克。本题用了守恒法。
再问：电子可以根据氮的氧化物求出, 求解释！! ！
再答：铜镁失去的电子的物质的量等于硝酸中氮得到的电子的物质的量。生成NO2，即氮从+5降到+4，生成1摩尔NO2，硝酸中氮得到1摩尔电子……