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向等体积PH=a的醋酸和PH=b盐酸中加入等量NAOH,完全反应后显中性.那么分别向其中加入足量Zn,放出H2的大

来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/26 04:03:46
向等体积PH=a的醋酸和PH=b盐酸中加入等量NAOH,完全反应后显中性.那么分别向其中加入足量Zn,放出H2的大
答案上写的是放出氢气的体积是醋酸大于盐酸,我认为是相等,看了答案没想通,知道为什么的大于的帮个忙啊~（由题干推出其醋酸和盐酸中和NAOH的能力相等,所以其物质的量浓度相等,所以都完全电离之后其C（H+)相等,所以我认为与足量Zn反应生成氢气体积相等.这是我的理解~,想不通为什么是大于啊~）
- 补充下，是想PH=a的盐酸溶液和PH=b的醋酸溶液中分别加入足量Zn，（向原溶液加）不是和NAOH反应后再加啊~(⊙o⊙)…
向等体积PH=a的醋酸和PH=b盐酸中加入等量NAOH,完全反应后显中性.那么分别向其中加入足量Zn,放出H2的大
醋酸和NaOH反应后是生成醋酸钠,呈弱碱性,所以如果要是中性,相当于需要再补加一点点的醋酸.所以呢,其实醋酸中的H+是比盐酸多的~和Zn反应后放出更多的H2.这个解释只是为了让你方便理解,并不是特别严密,如果你需想知道推论过程,可以密我
向等体积PH=a的醋酸和PH=b盐酸中加入等量NAOH,完全反应后显中性.那么分别向其中加入足量Zn,放出H2的大 向pH=2的溶液中加入等体积pH=12NaOH溶液,可使反应后的溶液恰好呈中性 （1）常温下,取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则 向同pH,同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉 体积和PH相同的盐酸和醋酸,与足量锌粉反应,当放出等量氢气时,反应时间的快慢? 为什么在等体积PH=3的盐酸和PH=3醋酸中分别加入少量相同的锌粒,醋酸中的锌粒先反应完? 同种浓度的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合,再向混合溶液中加入NaOH 至PH=7 为什么钠离子的浓度会等于醋酸根离子的浓度? 在室温时,向体积为V1 浓度为c1 PH=a的醋酸溶液中加入体积为V2 浓度为c2 PH=b的氢氧化钠溶液,充分反应.下 在室温时,向体积为V1 浓度为c1 PH=a的醋酸溶液中加入体积为V2 浓度为c2 PH=b的氢氧化钠溶液,充分反应. 分别在pH=1的酸溶液和pH=14的NaOH溶液中加入足量的铝粉,放出H2的量一样多,其原因可能是（ ） 在PH=1的HCL中加入PH=13的NAOH后盐酸PH升高了1,则加入的NAOH与HCL体积比 对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液,加入足量的锌充分反应后,为什么醋酸产生的氢气较多呢?