搜搜考试网详细过程，谢谢老师
来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/07 16:29:37
详细过程，谢谢老师
解题思路： 1.根据电荷守恒原理可得，c(NH4+)+c(H+)=c(OH-) + c(Cl-) 由于c(NH4+)= c(Cl-),故c(H+)=c(OH-) ，溶液呈中性。 2.根据物料守恒计算c(NH3•H2O)。
解题过程：
解答：中 10-9/(a-0.01)
解析：在氨水和盐酸的混合溶液中只存在四种离子，NH4+、Cl-、H+和OH-，根据电荷守恒原理可得，c(NH4+)+c(H+)=c(OH-) + c(Cl-)
由于c(NH4+)= c(Cl-),故c(H+)=c(OH-) ，溶液呈中性。
NH3·H2O
NH4++OH-的电离常数表达式为
Kb= c(OH-) c(NH4+)/c( NH3·H2O)，氨水与盐酸等体积混合后，溶液中的c(NH4+)= c(Cl-)=0.01/2mol/L=0.005mol/L
由于混合溶液呈中性，故c(OH-)=1×10-7mol/L,
根据物料守恒可得c(NH3·H2O)=(0.5a-0.005)mol/L
故Kb= c(OH-) c(NH4+)/c( NH3·H2O)
= 1×10-7mol/L×0.005mol/L/(0.5a-0.005) mol/L
=10-9/(a-0.01) mol/L
最终答案： 中 10-9/(a-0.01)
解题过程：
解答：中 10-9/(a-0.01)
解析：在氨水和盐酸的混合溶液中只存在四种离子，NH4+、Cl-、H+和OH-，根据电荷守恒原理可得，c(NH4+)+c(H+)=c(OH-) + c(Cl-)
由于c(NH4+)= c(Cl-),故c(H+)=c(OH-) ，溶液呈中性。
NH3·H2O
NH4++OH-的电离常数表达式为Kb= c(OH-) c(NH4+)/c( NH3·H2O)，氨水与盐酸等体积混合后，溶液中的c(NH4+)= c(Cl-)=0.01/2mol/L=0.005mol/L
由于混合溶液呈中性，故c(OH-)=1×10-7mol/L,
根据物料守恒可得c(NH3·H2O)=(0.5a-0.005)mol/L
故Kb= c(OH-) c(NH4+)/c( NH3·H2O)
= 1×10-7mol/L×0.005mol/L/(0.5a-0.005) mol/L
=10-9/(a-0.01) mol/L
最终答案： 中 10-9/(a-0.01)