25℃时,弱酸的电离平衡常数如右表,下列说法正确的是( ) 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 K 1.8×10-
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/17 08:44:30
25℃时,弱酸的电离平衡常数如右表,下列说法正确的是( ) 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 K 1.8×10-5 4.9×
25℃时,弱酸的电离平衡常数如右表,下列说法正确的是( )
弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
K
1.8×10-5
4.9×10-10
K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
A.等物质的量浓度溶液pH关系:pH(NaCN)> pH(Na2CO3)> pH(CH3COONa)
B.amol/L HCN与bmol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定小于b
C.往冰醋酸中逐滴加水,溶液导电能力先增大,后减小
D.NaHCO3和Na2CO3的混合液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO-3)+c(CO32-)
25℃时,弱酸的电离平衡常数如右表,下列说法正确的是( )
A.等物质的量浓度溶液pH关系: pH(NaCN)> pH(Na2CO3)> pH(CH3COONa)
B.amol/L HCN与bmol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定小于b
C.往冰醋酸中逐滴加水,溶液导电能力先增大,后减小
D.NaHCO3和Na2CO3的混合液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO-3)+c(CO32-)
25℃时,弱酸的电离平衡常数如右表,下列说法正确的是( )
弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
K
1.8×10-5
4.9×10-10
K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
A.等物质的量浓度溶液pH关系:pH(NaCN)> pH(Na2CO3)> pH(CH3COONa)
B.amol/L HCN与bmol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定小于b
C.往冰醋酸中逐滴加水,溶液导电能力先增大,后减小
D.NaHCO3和Na2CO3的混合液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO-3)+c(CO32-)
25℃时,弱酸的电离平衡常数如右表,下列说法正确的是( )
A.等物质的量浓度溶液pH关系: pH(NaCN)> pH(Na2CO3)> pH(CH3COONa)
B.amol/L HCN与bmol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定小于b
C.往冰醋酸中逐滴加水,溶液导电能力先增大,后减小
D.NaHCO3和Na2CO3的混合液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO-3)+c(CO32-)
![25℃时,弱酸的电离平衡常数如右表,下列说法正确的是( ) 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 K 1.8×10-](/uploads/image/z/8497139-59-9.jpg?t=25%E2%84%83%E6%97%B6%2C%E5%BC%B1%E9%85%B8%E7%9A%84%E7%94%B5%E7%A6%BB%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E5%B8%B8%E6%95%B0%E5%A6%82%E5%8F%B3%E8%A1%A8%2C%E4%B8%8B%E5%88%97%E8%AF%B4%E6%B3%95%E6%AD%A3%E7%A1%AE%E7%9A%84%E6%98%AF%EF%BC%88+%EF%BC%89+%E5%BC%B1%E9%85%B8+CH3COOH+HCN+H2CO3+K+1.8%C3%9710-)
A.H2CO3二级电离比HCN弱,所以Na2CO3水解更强,应该是PH(Na2CO3)>PH(NaCN)>PH(CH3COONa)
B.溶液中有[Na+]+[H+]=[CN-]+[OH-].[Na+]>[CN-]只能说明溶液是碱性的,当a=b时HCN与NaOH完全反应成NaCN,溶液也呈碱性.
C.正确,加水后冰醋酸先逐渐电离,到达顶点后逐渐稀释.
D.CO32-带两负电荷,所以应为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO-3)+2c(CO32-)
再问: A为什么要看K2
再答: k2是HCO3-=H+ +CO32-的平衡常数。 CO32-第一步水CO32-+H2O=HCO3- +OH-是由CO32-变HCO3-其反应平衡常数为10^-14/K2
B.溶液中有[Na+]+[H+]=[CN-]+[OH-].[Na+]>[CN-]只能说明溶液是碱性的,当a=b时HCN与NaOH完全反应成NaCN,溶液也呈碱性.
C.正确,加水后冰醋酸先逐渐电离,到达顶点后逐渐稀释.
D.CO32-带两负电荷,所以应为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO-3)+2c(CO32-)
再问: A为什么要看K2
再答: k2是HCO3-=H+ +CO32-的平衡常数。 CO32-第一步水CO32-+H2O=HCO3- +OH-是由CO32-变HCO3-其反应平衡常数为10^-14/K2
25℃时,弱酸的电离平衡常数如右表,下列说法正确的是( ) 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 K 1.8×10-
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数(25℃) 1.8×l0_5
25℃时,有关弱酸的电离平衡常数如下:
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数K1(H2Y)>K(HX)>K2(H2Y),则下列叙述不正确的是( )
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:
已知25 时有关弱酸的电离平衡常数
【半中和法】测定未知浓度弱酸电离平衡常数【K】时,为什么不需要知道该弱酸的浓度而只需要掌握滴定终点?
已知HClO,CH3COOH,HNO2都是弱酸,其电离平衡常数Ka分别为3.0×10-8,1.8×10-5,4.6×10
HClO、CH3COOH、HNO2都是弱酸,其电离平衡常数Ka分别为3.0×10-8、1.8×10-5、4.6×10-4
常温下,有关弱酸的电离平衡常数,写出符合下列条件的离子方程式
溶液的酸碱度会影响弱酸的电离平衡常数么
不同浓度的弱酸电离平衡常数一样吗?