搜搜考试网0.1moL/L的NaOH溶液0.2L,通入448mL（标准状况）H2S气体,c（OH-）+ c（S2-）= c（H+）
来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/24 10:14:38
0.1moL/L的NaOH溶液0.2L,通入448mL（标准状况）H2S气体,c（OH-）+ c（S2-）= c（H+）+ c（H2S）怎么得出
n(NaOH) = 0.1*0.2 = 0.02mol
n(H2S) = 0.448/22.4 = 0.02mol
反应比例为1:1,所以方程式：H2S + NaOH == NaHS + H2O
溶液中的阳离子有：H+和Na+
溶液中的阴离子有：OH-、HS-和S2-
由电荷守恒有：c(H+) + c(Na+) = c(OH-) + c(HS-) + 2c(S2-)...(1)
由物料守恒有：c(Na+) = c(HS-) + c(S2-) + c(H2S)...(2)
将(2)代入(1)得：c（OH-）+ c（S2-）= c（H+）+ c（H2S）即质子守恒式.
n(H2S) = 0.448/22.4 = 0.02mol
反应比例为1:1,所以方程式：H2S + NaOH == NaHS + H2O
溶液中的阳离子有：H+和Na+
溶液中的阴离子有：OH-、HS-和S2-
由电荷守恒有：c(H+) + c(Na+) = c(OH-) + c(HS-) + 2c(S2-)...(1)
由物料守恒有：c(Na+) = c(HS-) + c(S2-) + c(H2S)...(2)
将(2)代入(1)得：c（OH-）+ c（S2-）= c（H+）+ c（H2S）即质子守恒式.
0.1moL/L的NaOH溶液0.2L,通入448mL（标准状况）H2S气体,c（OH-）+ c（S2-）= c（H+）
0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（标况下）H2S气体，所得溶液微粒浓度大小关系正确的是（ ）
0.1moL/L的硫化钠溶液中:C(OH-)=C(H+)+C(HS-)+C(H2S)
标准状下，将3.36L CO2气体通入200mL1.00mol/L NaOH溶液中，充分反应后溶液中c（CO32-）与c
向0.2 L 0.1 mol/LNaOH溶液中通入448 mL（标准状况）H2S气体,已知NaHS溶液显碱性,则所得溶液
常温下,0.1mol/L的NaOH溶液中由水电离出的C（H+）是多少?C(oH-)?
在2mol/L的NaOH溶液100ml中,通入CO2后生成0.05molNa2CO3,则通入CO2气体的体积（标准状况）
向c（HCl）=0.05mol/L的盐酸中通入H2S至饱和（H2S浓度约0.1mol/L）,计算此时溶液中S2-的浓度.
将标准状况下体积为2.24L的H2S缓慢通入100ml，1.5mol/L NaOH溶液中（溶液体积变化忽略不计），充分反
向0.2L 0.1mol/LNaOH溶液中通入448mL（标准状况）H2S气体，已知NaHS溶液显碱性，则所得
0.2mol/L的NaHCO3溶液与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合【为什么c（OH-）+c（CO32-）=c（H
计算0.1mol/l的盐酸,NaOH溶液和Ba(oH)2溶液中的c(H+),c(oH-)（要过程）