常温下,0.1mol/L的NaOH溶液中由水电离出的C（H+）是多少?C(oH-)?

常温下,0.1mol/L的NaOH溶液中由水电离出的C（H+）是多少?C(oH-)? 常温下,在c(H+)=1*10^(-7)mol/L的NaOH溶液中,由水电离出的c(OH-)=? 常温下 在0.01mol/L 的NaOH溶液中 由水电离的c(OH离子)是多少呀!知道的请帮我分析一下这个过... 1.常温下,0.1mol/l某溶液中,若c(H+)/c(OH-)=10的负八次方,该溶液中由水电离出的c(H+)=? 0.01mol/L盐酸溶液中.由水电离出的c(H+) H2O、 c(OH-) H2O分别是多少?为什么? 常温下某溶液中由水电离出的c(H+)=1*10^(-a)mol/L,若a 常温下,在pH=12的NaOH溶液中,由水电离出的c(OH-)为（ ） 常温下,某溶液中由水电离出的c（H+）=10-4mol/L,则该溶液的PH为什么可能是10 常温下,某溶液中由水电离出的c（H+）=1*10-13mol/L,则该溶液一定呈 性 常温下,某溶液中由水电离出的c(OH-)=10^-4mol/L,则该溶液中的溶质可能是( )A.HCl B.NaOH C 常温下,由水电离产生的C（OH-）=0.1mol/l的溶液中 是酸性溶液还是碱性溶液,怎样判断 高中化学 常温下 在0.1mol/L 的NaOH溶液中 由水电离的c(OH离子)是多少呀!知道的请帮我分析一下这个过..