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已知25℃时Mg(OH)2的ksp为5.6×10^-12,MgF2的ksp=7.4×10－11

来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/29 18:14:19
已知25℃时Mg(OH)2的ksp为5.6×10^-12,MgF2的ksp=7.4×10－11
25度时向Mg(OH)2的澄清饱和溶液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)不变
25℃时,在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c（Mg2+）增大、
为什麽一个不变一个增大?
难道区别在于澄清饱和溶液、悬浊液?悬浊液是不饱和所以使平衡向正移动、
澄清饱和溶液是饱和所以增加什么都不变么?我在这有点纠结、请帮忙解答、谢谢
已知25℃时Mg(OH)2的ksp为5.6×10^-12,MgF2的ksp=7.4×10－11
题目和问题没什么关系嘛.
区别正是澄清饱和溶液、悬浊液.但你后面的理解全部错误,悬浊液也是饱和溶液.
澄清饱和溶液和悬浊液的区别在于,一旦溶液因为种种原因变成不饱和的,则悬浊液中的悬浮固体可以继续溶解,使溶液保持饱和,而澄清饱和溶液没有这个能力.
往 Mg(OH)2 的饱和溶液中加入 NH4Cl,由于 NH4+ 水解,溶液中 OH- 浓度降低,破坏了 Mg(OH)2 的溶解平衡.
对于悬浊液而言,此时固体 Mg(OH)2 会溶解,使 Mg(OH)2 溶解平衡回归平衡状态.由于固体 Mg(OH)2 的溶解,因此溶液中 Mg2+ 浓度增大
而澄清饱和溶液没有维持平衡的能力,Mg(OH)2 溶解平衡破坏后不能恢复,没有新的 Mg(OH)2 溶解进来,因此 Mg2+ 浓度保持不变.
已知25℃时Mg(OH)2的ksp为5.6×10^-12,MgF2的ksp=7.4×10－11   已知25度时Mg(OH)2的Ksp为5.6×10－12,MgF2的Ksp为7.4×10－11,下列说法正确 09年浙江理综化学题10．已知：25℃时,Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12,Ksp[MgF2]＝7.42× （2010•漳州二模）25℃时，已知：Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10 已知：25摄氏度时,Ksp：【Mg（OH）2】=5.61*10负12次方,Ksp【MgF2】=7.42*10负11次方 已知：25°C时,Ksp[Mg（OH）2]=5.61*10^-12 ,Ksp[ MgF2]=7.42*10^-11.下列 已知25摄氏度时氢氧化钙中的Ksp为5.6*10的-12次方,MgF2的Ksp为7.4*10的-11次方 已知Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11,则Mg(OH)2在pH=12的NaOH溶液中Mg2+的浓度是为(　) (1)已知在25 ℃时,Ksp[Mg(OH)2]＝3.2×10－11,假设饱和Mg(OH)2溶液的密度为1 g·mL－1 已知Mg(OH)2的Ksp=5.61×10-12,向Mg(OH)2的饱和溶液中加入MgCl2,使Mg2+的浓度为0.01 9. 已知298K时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10－12,取适量的MgCl2溶液,加入一定量的烧碱溶液 已知室温下,MgCO3的浓度积Ksp=6.8*10^-6mol^2*L^-2,Mg(OH)2的浓度积Ksp=5.6*10