在某100mL混合酸中，硝酸物质的量浓度为0.4mol/L，硫酸物质的量浓度为0.2mol/L，向其中加入3.2g铜粉，

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/15 00:45:08

在某100mL混合酸中，硝酸物质的量浓度为0.4mol/L，硫酸物质的量浓度为0.2mol/L，向其中加入3.2g铜粉，微热，待其充分反应后，溶液中铜离子的物质的量浓度约为（　　）
A. 0.15mol/L
B. 0.3mol/L
C. 0.5mol/L
D. 无法计算

在某100mL混酸中，硝酸的物质的量n（HNO₃）=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，硫酸的物质的量n（H₂SO₄）=0.1L×0.2moL/L=0.02moL，
所以氢离子的物质的量n（H⁺）=0.04moL+2×0.02moL=0.08mol，
铜粉的物质的量=
3.2g
64g/mol=0.05mol，依据方程式：
   3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO+4H₂O
   3   2     8
0.05mol 0.04mol 0.08mol
可知氢离子不足，故根据H⁺计算，由方程式可知n（Cu²⁺）=
3
8×0.08mol=0.03mol，
所以C（Cu²⁺）=
0.03mol
1L=0.3mol/L，
故选：B．