在某100ml的混合溶液中,硝酸和硫酸的物质的量的浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L,向该溶液中加入1.92g

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/09 01:42:05

在某100ml的混合溶液中,硝酸和硫酸的物质的量的浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L,向该溶液中加入1.92g铜粉
加热,反应充分后,所得溶液中的Cu^2+浓度为
预习阶段,刚接触,能让我看懂的,最好专业人士,

0.225mol/L
1个H2SO4含有2个H+,所以H+浓度是0.1*2=0.2mol/L
1个HNO3含有1个H+,所以H+浓度是0.4*1=0.4mol/L
H+的总浓度是0.2+0.4=0.6mol/L,物质的量是n=cV=0.6*0.1=0.06mol

1个HNO3含有1个NO3-,所以NO3-的浓度是0.4*1=0.4mol/L,物质的量是n=cV=0.4*0.1=0.04mol

Cu的物质的量是n=m/M=1.92/64=0.03mol

3Cu+8H+ +2NO3-=3Cu2+ +2NO↑+4H2O
3 8 2
0.03 0.08 0.02

从上面的方程式中可以看出,0.03mol的Cu需要0.08mol的H+与0.02mol的NO3-,事实情况是H+只有0.06mol,不足,NO3-是0.04mol,足量,反应计算要以不足的物质为基础.

3Cu+8H+ +2NO3-=3Cu2+ +2NO↑+4H2O
8 3
0.06mol n
n=0.0225mol

反应前后溶液体积是不变的,这样才可以计算.
所得溶液中的Cu2+浓度为c=n/V=0.0225/0.1=0.225mol/L
再问： 1.求物质的量的时候为什么V都是用的0.1？ 2.为什么反应计算要以不足的物质为基础？ 3.反应前后溶液的体积为什么不变？麻烦了..就这几个地方不懂..O(∩_∩)O谢谢！
再答： 1.V=100mL=0.1L，计算物质的量浓度c体积要求是L。 2.初中化学问题，你见过用过量的反应物计算生成物的质量的吗？都是用量不足的反应物计算生成物的质量，这个不明白的话看初中化学书，想想初中化学的化学方程式是怎么计算的。 3.这个实际体积是会发生变化的，但题中没有给出，只能认为是不变的，否则无法计算。

在某100ml的混合溶液中,硝酸和硫酸的物质的量的浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L,向该溶液中加入1.92g 在某100ml的混合溶液中,硝酸和硫酸的物质的量的浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L,向该溶液中加入1.92克在250ml某混合溶液中,硝酸和硫酸物质的量浓度分别为0.2mol/L/和0.1mol/L.向该混合溶液加1.92g铜粉 1L稀硝酸和稀硫酸的混合溶液,其溶质的物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.2mol/L.若向该混合溶液中加入足量的铜在100ml溶液中硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4mol/L、0.1mol/L,然后加入1.92g铜粉,微热,充分反最好在今天内解决有硫酸和硝酸的混合溶液10mL,硫酸和硝酸的物质的量浓度分别为1mol/L和2mol/L,向混合溶液中加 100ml某硝酸和硫酸混合溶液中,加入50ml的物质的量浓度为4mol/L的NaOH溶液在250mL某混合溶液中,HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L.向该混合溶液中加入1 在100mL混合酸的溶液中,硝酸的物质的量浓度为0.2mol/L,硫酸的物质的量浓度为0.3mol/L,向其中加入2g铜在100ML的混合酸溶液中,硝酸的物质的量浓度为0.5MOL/L,硫酸的物质的量浓度为0.15MOL/L,向其中加入5. 在100ml混合酸的溶液中,硝酸的物质的量浓度为0.5mol/L,硫酸的物质的量浓度为0.15mol/L,向其中加入5. 在100ml混合酸的溶液中,硝酸的物质的量浓度为0.2mol/L,硫酸的物质的量浓度为0.3mol/L,向其中加入