搜搜考试网HX是一元弱酸,为什么NaX能与NaHCO3共存说明,HX的酸性比碳酸氢根强
来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/16 17:11:42
HX是一元弱酸,为什么NaX能与NaHCO3共存说明,HX的酸性比碳酸氢根强
NaX和NaHCO3都为强碱弱酸盐,发生水解时,水溶液都为碱性,在溶液中他们相互抑制水解,故能共存.
再问： 为什么不可以是HCO3-的酸性大于HX也符合强碱弱酸啊？
再答： 因为HCO3-既可以电离成H+和CO3 2-；又可以水解成H2CO3，在水溶液中它的水解大于电离，溶液呈碱性； 如果HCO3-的酸性大于HX酸，则当HCO3-与X-离子在同一溶液时，就会X-离子结合HCO3-电离出的少量氢离子，生成HX，(原理就是强酸制弱酸原理)，因此NaX能与NaHCO3共存，说明HX比碳酸氢跟的酸性强。 如果对你有帮助，请采纳。
再问： 为什么不可以是HCO3-的酸性大于HX也符合强碱弱酸啊？
再答： 因为HCO3-既可以电离成H+和CO3 2-；又可以水解成H2CO3，在水溶液中它的水解大于电离，溶液呈碱性； 如果HCO3-的酸性大于HX酸，则当HCO3-与X-离子在同一溶液时，就会X-离子结合HCO3-电离出的少量氢离子，生成HX，(原理就是强酸制弱酸原理)，因此NaX能与NaHCO3共存，说明HX比碳酸氢跟的酸性强。 如果对你有帮助，请采纳。
HX是一元弱酸,为什么NaX能与NaHCO3共存说明,HX的酸性比碳酸氢根强
由NaX+CO2+H2O=HX+NaHCO3 可得酸性：碳酸大于HX大于碳酸氢根?
两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY,已知NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2能生成H
等体积,等物质的量浓度的NaX与弱酸HX混合后的溶液的酸碱性.可能是酸性、碱性、中性能详细解释为什么吗?
5.20℃,两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY,已知往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入
常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO2 气体，只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中
常温下已知两种一元弱酸HX和HY,已知向NaX溶液中通入CO2气体只能生成HX和NaHCO3,
已知一元弱酸HX,HY,向NaX溶液中通入少量CO2,生成HX,NaHCO3,同理 向NaY溶液中通入少量CO2,生成
已知HX为一元弱酸.某混合溶液中含有4mol NaX、2mol Na2CO3和1mol NaHCO3.往溶液中通入3mo
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化学盐类的水解相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合,为什么根据物料守恒有c(X-)+c(HX)=2c(
常温下已知两种一元弱酸HX和HY,如果向NaX溶液中通CO2气体,只能生成HX和NaHCO3,往NaY溶液中通入CO2则