搜搜考试网等体积,等物质的量浓度的NaX与弱酸HX混合后的溶液的酸碱性.可能是酸性、碱性、中性能详细解释为什么吗?
来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/05 18:26:04
等体积,等物质的量浓度的NaX与弱酸HX混合后的溶液的酸碱性.可能是酸性、碱性、中性能详细解释为什么吗?
NaX水解显碱性：NaX+H2O=(可逆)=HX+NaOH
HX电离显酸性：HX=(可逆)=H++X-
如果水解程度大于电离,则显碱性；如果水解程度小于电离,则显酸性；如果水解程度等于电离,则显中性.
具体要按照电离常数来计算.
再问： 为什么“如果水解程度大于电离，则显碱性；如果水解程度小于电离，则显酸性；如果水解程度等于电离，则显中性。”？能详细说明一下吗
再答： 如果水解程度大于电离，[OH-]>[H+]，则显碱性；如果水解程度小于电离，[H+]>[OH-]，则显酸性；如果水解程度等于电离，[H+]=[OH-]，则显中性。
HX电离显酸性：HX=(可逆)=H++X-
如果水解程度大于电离,则显碱性；如果水解程度小于电离,则显酸性；如果水解程度等于电离,则显中性.
具体要按照电离常数来计算.
再问： 为什么“如果水解程度大于电离，则显碱性；如果水解程度小于电离，则显酸性；如果水解程度等于电离，则显中性。”？能详细说明一下吗
再答： 如果水解程度大于电离，[OH-]>[H+]，则显碱性；如果水解程度小于电离，[H+]>[OH-]，则显酸性；如果水解程度等于电离，[H+]=[OH-]，则显中性。
等体积,等物质的量浓度的NaX与弱酸HX混合后的溶液的酸碱性.可能是酸性、碱性、中性能详细解释为什么吗?
等体积,等物质的量浓度的NaX与弱酸HX混合后的溶液的酸碱性.有可能是中性吗?
请问等体积,等物质的量浓度的NaX与弱酸HX混合后的溶液的酸碱性.有可能是中性吗?
证明缓冲液不能为中性.等体积、等物质的量浓度的NaX与弱酸HX混合后的溶液的酸碱性不为中性.
HX溶液与NaX溶液以等体积、等物质的量浓度之比为1:1混合,混合后溶液可显酸性、碱性、中性吗?请详细说明.
物质的量浓度相同的弱酸HX和NaX溶液等体积混合后,下列关系错误的是
等体积等物质的量的弱酸HX和NAX溶液混合后,溶液中的微粒浓度关系为
物质的量浓度相同（0.101mol/L）的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后,溶液中粒子浓度关系错误的是：
等体积等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中
等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：
等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中离子浓度大小关系怎样
将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合,测的混合溶液中c(Na+)>c(X-)