已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步电离程度远大于第二步电离程度……

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/27 22:26:20

已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步电离程度远大于第二步电离程度……
已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步电离程度远大于第二步电离程度,第二步电离程度远大于第三步电离程度……现有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸,它们之间能发生下列反应：
2HA+HC2-(少量）===2A-+H2C
H2B（少量）+2A- ===2B2-+2HA
H2B（少量）+H2C- ===HB-+H3C
根据“较强酸+较弱酸===较强酸盐+较弱酸盐”的反应规律,回答下列问题：
（1）在相同条件下,HA、H2B、H3C三种酸中,酸性最强的是___________；
（2）A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子,最易结合质子（H+）的是______,最难结合质子的是_________；
（3）写出下列反应的离子方程式：
H3C+3OH-（过量） ===_____________
2HA（过量）+C3- ===______________
希望有耐性一点的热心网友不仅把答案给我,也把解题思路说一下.（关键是我连题目是什么意思也没弄懂）

(1) H2B
(2) C3-
(3) C3- + 3H2O
"2HA+HC2-(少量）===2A-+H2C"抄错题了吧,H不守恒,缺这个条件,第4问没法做
思路嘛：就是以强制弱的思想,有点像热力学第二定律,反应只向一个方向进行,就是系统能量最低,最混乱.以上是我高中的精华思想,可能不健全,但很实用.希望对你有所帮助.
再问：你太有耐性了，谢谢你。不过我看了题目我没有抄错，可能是它题目出错了，而且 “H2B（少量）+2A- ===2B2-+2HA” 这个也不守恒不是吗。哎……题目都错了，叫我们怎么做啊！
再答：那必须是题错了，找别的题试试吧，这种题不多，但不简单。祝你学习更上一层楼
再问：太谢谢你了！

已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步电离程度远大于第二步电离程度…… 弱酸分布电离硫化氢,碳酸分步电离的第一步就是可逆的吗?有没有什么多元弱酸分步电离中的第一步是不可逆,从第二步开始才可逆? 怎样判断多元弱酸酸式盐水溶液的性质中水解程度大还是电离程度大? 多元弱酸分步电离,分步书写,通常以第一步电离为主关于电离常数二元弱酸第二步电离时,电离常数小是因为第一步电离对第二步有抑制.但是在带有弱酸酸根的盐中,如碳酸氢钠.为什么一些弱酸的电离程度,弱酸根的水解程度离子电离的多元弱酸分步电离K值逐渐减少的原因? 水的电离程度多元弱酸酸式盐酸根电离和水解程度大小的比较多元弱酸、弱碱在水溶液中电离,在熔融状态下不电离电离程度与电离平衡常数的关系强弱电解质的本质区别在于水溶液中的电离程度为何一定是水溶液熔融状态不行吗