多元弱酸酸式盐酸根电离和水解程度大小的比较

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/27 21:08:33

我们如何判断某种弱酸或弱碱的电离程度和水解程度的大小，比如说碳酸氢根离子的电离和水解

解题思路：同学前后问的有些小问题。结合实例做分析如下：
解题过程：
解析：
如果是弱酸和弱碱，则它们只存在电离，不存在水解。
结合同学后面问的看，问的应该是多元弱酸的酸式盐酸根的水解和电离程度比较
分析如下：碳酸为二元弱酸，则碳酸氢根为弱酸酸式盐酸根。
其存在电离效应，因为离子中还含有氢可以以氢离子的形式电离出来：
电离使碳酸氢根显示酸性
HCO₃^-+ H₂O =(可逆) H₃O⁺ + CO₃^2- 电离显酸性，生成的是水合氢离子。
碳酸氢根还可以水解，水解结合水电离出的氢离子变成碳酸，使氢氧根浓度变大，显示碱性
HCO₃^- + H₂O =(可逆)H₂CO₃ + OH^- 水解显碱性，结合生成弱酸。
则可知，其究竟是显示酸性还是显示碱性，取决于电离和水解程度的大小。
哪个效应程度大，哪个效应就起主导作用。弱的效应就几乎不起作用。
此处我们采用结合实际物质的酸碱性加以判断：既取盐碳酸氢钠，测定其pH，发现溶液显示碱性，证明了碳酸氢根的水解大于电离，使其显示碱性。
故高中的规律就是：多元弱酸酸式盐酸根（常见的有碳酸氢根、硫氢根等）水解大于电离。显示碱性。
也有两个特例：就是亚硫酸氢根和磷酸二氢根。同样测定发现，只有它们两个是电离大于水解的，既其水溶液显示酸性。
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最终答案：略

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