向含0.1mol/L ZnCl2和0.1mol/L MnCl2 的混合液中不断通入H2S气体至饱和,应将H+浓
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/16 20:54:08
向含0.1mol/L ZnCl2和0.1mol/L MnCl2 的混合液中不断通入H2S气体至饱和,应将H+浓
ZnCl2+H2S=ZnS(s)+2HCl
0.1mol/L 0.2mol/L
MnCl2+H2S=MnS(s)+2HCl
0.1mol/L 0.2mol/L
c(HCl)=0,4mol/L
c(H+)=0.4mol/L
再问: 请问,应将H+浓度控制在什么范围才能使Zn2+和Mn2+分开?
再答: 这个可以根据两种离子的氢氧化物的Ksp进行计算。
再问: 不懂啊。。。。。
再答: 常温下,Ksp[Zn(OH)2]=1*10^-17 Ksp[Mn(OH)2]=1*10-13 在c(Zn2+),c(Mn2+)均为0.1M的溶液中, Zn2+沉淀的需要氢氧根的最小浓度为 c(OH-)=√Ksp[Zn(OH)2]/c(Zn2+)=10^-8,所以PH=6 Mn2+沉淀的需要氢氧根的最小浓度为 c(OH-)=√Ksp[Mn(OH)2]/c(Zn2+)=10^-6 PH=8 故PH控制在6--8 之间,即[H+]在10^-8M---10^-6M之间。
0.1mol/L 0.2mol/L
MnCl2+H2S=MnS(s)+2HCl
0.1mol/L 0.2mol/L
c(HCl)=0,4mol/L
c(H+)=0.4mol/L
再问: 请问,应将H+浓度控制在什么范围才能使Zn2+和Mn2+分开?
再答: 这个可以根据两种离子的氢氧化物的Ksp进行计算。
再问: 不懂啊。。。。。
再答: 常温下,Ksp[Zn(OH)2]=1*10^-17 Ksp[Mn(OH)2]=1*10-13 在c(Zn2+),c(Mn2+)均为0.1M的溶液中, Zn2+沉淀的需要氢氧根的最小浓度为 c(OH-)=√Ksp[Zn(OH)2]/c(Zn2+)=10^-8,所以PH=6 Mn2+沉淀的需要氢氧根的最小浓度为 c(OH-)=√Ksp[Mn(OH)2]/c(Zn2+)=10^-6 PH=8 故PH控制在6--8 之间,即[H+]在10^-8M---10^-6M之间。
向含0.1mol/L ZnCl2和0.1mol/L MnCl2 的混合液中不断通入H2S气体至饱和,应将H+浓
向含0.1mol/L ZnCl2和0.1mol/L MnCl2 的混合液中不断通入H2S气体至饱和,应将H+浓度控制在什
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