将H2S气体通入0.1mol/L ZnCl2溶液中,达到饱和时,硫化氢的浓...
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/16 16:52:14
将H2S气体通入0.1mol/L ZnCl2溶液中,达到饱和时,硫化氢的浓...
将H2S气体通入0.1mol/L ZnCl2溶液中,达到饱和时,硫化氢的浓度为0.1mol/L 问[H3O+]必须控制在什么数值才能使硫化锌沉淀不致析出?
将H2S气体通入0.1mol/L ZnCl2溶液中,达到饱和时,硫化氢的浓度为0.1mol/L 问[H3O+]必须控制在什么数值才能使硫化锌沉淀不致析出?
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答:设溶液体积为V
锌离子刚好达到平衡时,即是锌离子浓度与硫离子浓度的积小于或等于硫化锌的沉淀平衡常数K,即
K= 0.1mol/L x c(H2S) 得 c(H2S) = 10K
[H3O+]=2 x 10K =20K
当氢离子的浓度低于或是等于20K时,硫化锌沉淀不致于析出
锌离子刚好达到平衡时,即是锌离子浓度与硫离子浓度的积小于或等于硫化锌的沉淀平衡常数K,即
K= 0.1mol/L x c(H2S) 得 c(H2S) = 10K
[H3O+]=2 x 10K =20K
当氢离子的浓度低于或是等于20K时,硫化锌沉淀不致于析出
将H2S气体通入0.1mol/L ZnCl2溶液中,达到饱和时,硫化氢的浓...
向含0.1mol/L ZnCl2和0.1mol/L MnCl2 的混合液中不断通入H2S气体至饱和,应将H+浓
向含0.1mol/L ZnCl2和0.1mol/L MnCl2 的混合液中不断通入H2S气体至饱和,应将H+浓度控制在什
将H2s气体通入0.10mol/lzncl2溶液中,使其达到饱和(【h2s]=0.1mol/l),求zn2+开始沉淀和完
硫化氢饱和水溶液中[H2S]为0.10mol/L,那么在0.10mol/L的HCl溶液中通入硫化氢气体至饱和是否还是0.
有关硫化氢 将一定量的H2S气体通入200mL,1mol/L NaOH溶液中,充分反应后在低温下蒸发溶液,得到白色固体A
在含有0.1mol/L的HAc和0.1mol/L的CuSO4的混合溶液中,通入H2S气体达饱和,问是否有CuS沉淀生成?
0.1mol/L的ZnCl2溶液中通入足量硫化氢气体最终得不到ZnS沉淀是因为溶液中c(Zn2+)*c(S2-)
向0.1mol/lHCl溶液中通H2S气体至饱和(0.1mol/l),溶液中S2-的浓度为多少
在含有0.10mol/l Fe2+和0.1mol/lCu2+的混合溶液中,不断通入H2S气体维持其饱和状态,(c(H2S
向1mol/l的cucl2和10mol/l的hcl中通入H2S气体至饱和,问达到平衡时溶液中的氢离子浓度是多少
向水中通入硫化氢至饱和,为什么浓度是0.1mol/L?其他气体呢?