（2013•南宁二模）亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解．

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/07 16:52:46

（2013•南宁二模）亚硝酸（HNO₂）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解．
（1）写出亚硝酸的电离方程式：______．
（2）在酸性条件下，当NaNO₂与KI按物质的量之比1：1恰好完全反应，且I^-被氧化为I₂时，产物中含氮的物质为______（填化学式）．
（3）要得到稳定的HNO₂溶液，可以向冷冻的NaNO₂浓溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合的是______（填字母）．
a．稀硫酸 b．二氧化碳 c．二氧化硫 d．磷酸
（4）碱性工业废水中的NO₂^-可用铝粉除去．已知此反应体系中含有Al、NaAlO₂、NaNO₂、NaOH、NH₃•H₂O、H₂O六种物质．
①写出上述反应的离子方程式：______．
②发生上述反应后废水的pH将______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（5）酸性工业废水中的NO₂^-可用尿素除去．尿素（

）与NO₂^-在酸性条件下反应生成两种无毒气体．该反应中生成16.8L（已折算为标准状况）混合气体时，消耗尿素的质量为______g．

（1）亚硝酸是弱电解质，在水溶液里只有部分电离，所以其电离方程式为HNO₂⇌H⁺+NO₂^-，
故答案为：HNO₂⇌H⁺+NO₂^-；
（2）碘离子被氧化为碘单质时，所有的碘元素化合价升高了2价，消耗碘离子是2mol，亚硝酸钠中氮元素化合价是+3价，2mol的亚硝酸钠得到2mol电子时，则需氮元素的化合价降为+2价，
所以产物中含氮的物质为NO，故答案为：NO；
（3）浓NaNO₂溶液中通入二氧化碳，会发生反应生成碳酸钠，在酸性条件下会发生化学反应；
如果通入二氧化硫，会被亚硝酸氧化为硫酸，即二氧化硫具有还原性，亚硝酸具有氧化性导致，故选bc；
（4）①亚硝酸钠具有氧化性，金属铝具有还原性，碱性条件下，二者发生氧化还原反应生成偏铝酸盐和一水合氨，离子反应方程式为：2Al+NO₂^-+OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+NH₃．H₂O，
故答案为：2Al+NO₂^-+OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+NH₃．H₂O；
②该反应中氢氧根离子参加反应，导致溶液中氢氧根离子浓度减小，则溶液的pH减小，故答案为：减小；
（5）酸性条件下，亚硝酸根离子和尿素发生氧化还原反应生成两种无毒气体，根据元素守恒知，两种无毒气体应该是氮气和二氧化碳气体，离子反应方程式为：2H⁺+CO（NH₂）₂+2NO₂^-=CO₂↑+2N₂↑+3H₂O，根据尿素和气体体积之间的关系式得，尿素的质量=
16.8L
22.4L/mol×3×1×60g/mol=15g，
故答案为：15．

（2013•南宁二模）亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解．（2012•宿迁三模）亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解．下列事实一定能说明亚硝酸是弱酸的是室温下0.1 mol /L HNO2溶液的pH = 2.1 （2013•广州二模）HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，常温下叙述正确的是（　　） HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1mol•L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（　　）下列能说明亚硝酸（HNO2）是弱电解质的是? HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸．在0.1mol•L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确是（　　）高中化学,关于弱电解质的电离平衡的一个问题.室温下,用醋酸中和NaOH溶液至恰好完全反应是,ph>7说明醋酸是弱酸酸性较室温下能与AgNO3醇溶液反应,立即生成白色沉淀的是（单选）：（2013•南宁二模）下列粒子在相应条件下可大量共存的是（　　）（2013•温州一模）铜是与人类关系非常密切的有色金属，已知常温下，在溶液中Cu2+稳定，Cu2+易在酸性条件下发生；2 加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末,常温下很稳定,加热至560℃开始分解.在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂,可