搜搜考试网（2012•宿迁三模）亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解．
来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/07 23:02:43
（2012•宿迁三模）亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解．
（1）在酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量1：1恰好完全反应，且I-被氧化为I2时，产物中含氮的物质为______（填化学式）
（2）要得到稳定的HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是______（填序号）
a．稀硫酸 b．二氧化碳 c．二氧化硫 d．磷酸
（3）工业废水中的NO2-可用铝粉除去．已知此反应体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质．将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中：
______+______
上述反应后废水的pH值将______（填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）若工业废水中的NO2-的浓度约为1.0×10-4mol/L，取工业废水5mL于试管中，滴加2滴0.1mol/L的硝酸银溶液，能否看到沉淀现象？试通过计算说明．
（1）在酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量1：1恰好完全反应，且I-被氧化为I2时，产物中含氮的物质为______（填化学式）
（2）要得到稳定的HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是______（填序号）
a．稀硫酸 b．二氧化碳 c．二氧化硫 d．磷酸
（3）工业废水中的NO2-可用铝粉除去．已知此反应体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质．将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中：
______+______
上述反应后废水的pH值将______（填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）若工业废水中的NO2-的浓度约为1.0×10-4mol/L，取工业废水5mL于试管中，滴加2滴0.1mol/L的硝酸银溶液，能否看到沉淀现象？试通过计算说明．
n（NO2-）=
| 2 |
| 20 |
（1）碘离子被氧化为碘单质时，所有的碘元素化合价升高了2价，消耗碘离子是2mol，亚硝酸钠中氮元素化合价是+3价，2mol的亚硝酸钠得到2mol电子时，
则需氮元素的化合价降为+2价，
所以产物中含氮的物质为NO，故答案为：NO；
（2）浓NaNO2溶液中通入二氧化碳，会发生反应生成碳酸钠，在酸性条件下会发生化学反应，如果通入二氧化硫，会被亚硝酸氧化为硫酸，即二氧化硫具有还原性，
亚硝酸具有氧化性导致，故选bc；
（3）亚硝酸钠具有氧化性，金属铝只有还原性，发生的反应是亚硝酸钠和金属铝之间的反应，即Al+NaNO2+NaOH→NH3•H2O+NaAlO2，铝元素化合价从0价升高到+3价
，氮元素的化合价从+3降到-3价，
根据电子守恒，所以亚硝酸钠的系数是1，铝元素前面系数是2，反应消耗了氢氧化钠，所以溶液的PH会减小，
故答案为：NaNO2+2Al；减小；
（4）2滴溶液所消耗的亚硝酸钠：n（NO2-）=
2
20mL×0.1mol/L=0.01 mmol，
则C（NO2-）•C（Ag +）=
0.01
5 mol/L×1.0×10-4 mol/L=2.0×10-7＞KSP（AgNO2）=2×10-8 mol2•Lˉ2，则证明能看到有沉淀生成．
故答案为：2滴溶液中：n（NO2-）=
2
20mL×0.1mol/L=0.01 mmol，则C（NO2-）•C（Ag +）=
0.01
5 mol/L×1.0×10-4 mol/L=2.0×10-7＞KSP（AgNO2）=2×10-8 mol2•Lˉ2），则证明能看到有沉淀生成．
则需氮元素的化合价降为+2价，
所以产物中含氮的物质为NO，故答案为：NO；
（2）浓NaNO2溶液中通入二氧化碳，会发生反应生成碳酸钠，在酸性条件下会发生化学反应，如果通入二氧化硫，会被亚硝酸氧化为硫酸，即二氧化硫具有还原性，
亚硝酸具有氧化性导致，故选bc；
（3）亚硝酸钠具有氧化性，金属铝只有还原性，发生的反应是亚硝酸钠和金属铝之间的反应，即Al+NaNO2+NaOH→NH3•H2O+NaAlO2，铝元素化合价从0价升高到+3价
，氮元素的化合价从+3降到-3价，
根据电子守恒，所以亚硝酸钠的系数是1，铝元素前面系数是2，反应消耗了氢氧化钠，所以溶液的PH会减小，
故答案为：NaNO2+2Al；减小；
（4）2滴溶液所消耗的亚硝酸钠：n（NO2-）=
2
20mL×0.1mol/L=0.01 mmol，
则C（NO2-）•C（Ag +）=
0.01
5 mol/L×1.0×10-4 mol/L=2.0×10-7＞KSP（AgNO2）=2×10-8 mol2•Lˉ2，则证明能看到有沉淀生成．
故答案为：2滴溶液中：n（NO2-）=
2
20mL×0.1mol/L=0.01 mmol，则C（NO2-）•C（Ag +）=
0.01
5 mol/L×1.0×10-4 mol/L=2.0×10-7＞KSP（AgNO2）=2×10-8 mol2•Lˉ2），则证明能看到有沉淀生成．
（2012•宿迁三模）亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解．
（2013•南宁二模）亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解．
下列事实一定能说明亚硝酸是弱酸的是 室温下0.1 mol /L HNO2溶液的pH = 2.1
（2012•宿迁三模）铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质．
HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1mol•L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（ ）
（2013•广州二模）HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，常温下叙述正确的是（ ）
下列能说明亚硝酸（HNO2）是弱电解质的是?
HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸．在0.1mol•L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确是（ ）
（2012•宿迁三模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
高中化学,关于弱电解质的电离平衡的一个问题.室温下,用醋酸中和NaOH溶液至恰好完全反应是,ph>7说明醋酸是弱酸酸性较
（2012•宿迁三模）下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是（ ）
室温下能与AgNO3醇溶液反应,立即生成白色沉淀的是（单选 ）：