常温下,将醋酸钠.盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,溶液中的Na+比Cl-浓度大?
常温下,将醋酸钠.盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,溶液中的Na+比Cl-浓度大?
常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性离子浓度关系
常温下将醋酸钠 盐酸两溶液混合后 溶液呈中性 则混合后溶液中c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH)
常温下将醋酸钠 盐酸两溶液混合后 溶液呈中性 则混合后溶液中c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)
【高中化学】常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性,则混合溶液中Na+>Cl->HAc 正确吗
化学离子浓度判断常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性.得出一个这样的错误结论:混合溶液中c(Na+)>c(Cl-
10.以下说法不正确的是 A.25℃时将醋酸钠,盐酸两溶液混合后呈中性的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3C
常温下将0.1mol/l盐酸和0.1mol/l的醋酸钠混合溶液为中性,则各离子浓度为
常温下,将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合,所得溶液为中性,则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排
常温下,将pH =3的盐酸a L与氢氧根量浓度为10的负三次方的氢氧化钡溶液d L溶液混合,结果溶液呈中性
常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的PH如下表:
常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH