常温下,将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合,所得溶液为中性,则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/27 22:09:11

常温下,将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合,所得溶液为中性,则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为_ 钠离子浓度大于醋酸根大于氯离子大于氢离子等于氢氧根盐酸和醋酸钠混合怎么能呈中性呢,再者为什么醋酸根的浓度要大于氯离子呢,

因为盐酸显酸性,醋酸钠水解后显碱性,酸碱恰好中和时,就是呈现中性.
醋酸钠电离出的钠离子、醋酸根离子本来一样多,可是醋酸根会部分水解,所以钠离子大于醋酸根,醋酸根水解程度很小,所以剩余的醋酸根远远多于水解的.一个醋酸根离子水解,就给出一个氢氧根,所以水解的醋酸根离子数目应该等于氯离子数目.
再问：为什么水解的醋酸根离子数目应该等于氯离子数目。
再答： HCL=H++CL- CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH- 要使他们的混合溶液显示中性，一、二两式中氢离子与氢氧根得相等 H++OH-=H2O，

常温下,将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合,所得溶液为中性,则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排常温下将0.1mol/l盐酸和0.1mol/l的醋酸钠混合溶液为中性,则各离子浓度为将0.2mol/L的氨水和0.1mol/L的盐酸等体积充分混合后所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是室温下,0.1mol/L的醋酸钠溶液与0.1mol/L的醋酸溶液等体积混合后,混合溶液中存在的离子浓度关系常温下Na2CO3和NaHCO3均为0.1mol/L的混合溶液,在该溶液中滴加稀盐酸至中性时,溶液中溶质的主要成分是? 常温下,pH=4.75,浓度为0.1mol/L的醋酸,醋酸钠混合溶液,求溶液大小排序将0.4mol|L醋酸钾与0.2mol|L盐酸溶液等体积混合后,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是【简单的题】将0.4mol/l醋酸钾与0.2mol/l盐酸溶液等体积混合后,所得溶液中氢离子浓度和醋酸离子浓度将0.1 mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性.则混合后，溶液中有关常温下,醋酸钠和醋酸的混合溶液中,（ph=7,钠离子浓度=0.1mol/l,则醋酸跟和醋酸分子的浓度比较大小 4mol/l醋酸钾与0.2mol/l盐酸溶液等体积混合后,所得溶液中所得溶液中离子浓度由大到小的将浓度为0.1mol/L的醋酸溶液和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后生成醋酸钠溶液的浓度是多少?