向15.0 mL 1.0 mol•L-1的(NH4)Al(SO4)2溶液中逐滴加入1.0 mol•
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/04 09:21:10
向15.0 mL 1.0 mol•L-1的(NH4)Al(SO4)2溶液中逐滴加入1.0 mol•L-1的NaOH溶液,并不断搅拌.当生成0.78 g沉淀时,所用NaOH溶液的体积可能为
A .30 mL B.45 mL C.50 mL D.65 mL
我是一个答案都做不出来.5555囧
A .30 mL B.45 mL C.50 mL D.65 mL
我是一个答案都做不出来.5555囧
关于消耗NaOH的反应有三个,反应顺序如下:
1.Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
2.NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O
3.Al(OH)3 + OH- = (AlO2)- +2H2O
生成的沉淀肯定是Al(OH)3
0.78g是0.78/78=0.01mol
有Al3+共0.015*1=0.015mol
①当NaOH不足时只发生反应1
则消耗NaOH 0.03mol
0.03mol/1(mol·L-1)=30ml
所以A√
②当NaOH过量时1、2、3反应同时发生
则0.015molAl3+全部参加反应,其中0.005mol最终转化成(AlO2)-,全部的0.015molNH4+变成NH3:
所以共消耗NaOH:0.015*3+0.005*1+0.015=0.065mol
0.065mol/1(mol·L-1)=65ml
所以D√
1.Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
2.NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O
3.Al(OH)3 + OH- = (AlO2)- +2H2O
生成的沉淀肯定是Al(OH)3
0.78g是0.78/78=0.01mol
有Al3+共0.015*1=0.015mol
①当NaOH不足时只发生反应1
则消耗NaOH 0.03mol
0.03mol/1(mol·L-1)=30ml
所以A√
②当NaOH过量时1、2、3反应同时发生
则0.015molAl3+全部参加反应,其中0.005mol最终转化成(AlO2)-,全部的0.015molNH4+变成NH3:
所以共消耗NaOH:0.015*3+0.005*1+0.015=0.065mol
0.065mol/1(mol·L-1)=65ml
所以D√
向15.0 mL 1.0 mol•L-1的(NH4)Al(SO4)2溶液中逐滴加入1.0 mol•
向15ml 0.1mol/L的(NH4)Al(SO4)2溶液中加入1.5mol/L的NaOH溶液,搅拌.当生成沉淀的量最
在(NH4) 2Fe(SO4) 2溶液中逐滴加入100 mL 1 mol/L的Ba(OH) 2溶液 在(NH4) 2Fe
(2014•浙江模拟)常温下,向20.00mL 0.1000mol•L-1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0
关于 在(NH4) 2Fe(SO4) 2溶液中逐滴加入100 mL 1 mol/L的Ba(OH) 2溶液 我有个疑问
在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴加入100Ml 1mol/L的Ba(OH)2溶液,把所得沉淀过滤、洗涤
0.2mol/L的AL2(SO)3溶液100ml和0.3mol/L的(NH4)2SO4溶液200ml混合后,需加入0.4
向200ml,1.0mol/l的Alcl3溶液中加入200ml,3.5mol/l的NaoH溶液,求生成Al(oH)3沉淀
0.2mol/L的AL2(SO4)3溶液100ml和0.3mol/L的(NH4)2SO4溶液
向20mL 1mol•L-1的Al2(SO4)3溶液中加入20mLNaOH溶液,充分反应可得1.56g沉淀,
向10mol0.2mol/L的硫酸铝溶液中逐滴加入未知浓度的NaOH溶液,当加入15ml与35mlNaOH溶液时所得Al
向0.1mol\L的AL2(SO4)3溶液100mL中加入0.5mol\LNaOH溶液得到1.17沉淀