求下列溶液由水电离产生的c（H+)的浓度. （1）0.01mol/L HCL; (2)0.01mol/L NaOH

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/11 19:23:29

求下列溶液由水电离产生的c（H+)的浓度. （1）0.01mol/L HCL; (2)0.01mol/L NaOH
求详解~刚学不理解= =

（1）0.01mol/L HCL
水电离产生的c（H+)等于水电离产生的c（OH-),在此溶液中OH-都来自于水的电离.所以水电离产生的c（H+)=c（OH-)=Kw/c（H+)(aq)=10^-14/10^-2=10^-12
(2)0.01mol/LNaOH
溶液中的氢离子均来自于水的电离,
即水电离产生的c（H+)=c（H+)(aq)=Kw/c（OH-)(aq)=10^-14/10^-2=10^-12
记住两点：1水电离产生的c（H+)总等于水电离产生的c（OH-)
2 碱的溶液,氢离子均来自于水的电离；酸的溶液OH-都来自于水的电离
再问：为什么1水电离产生的c（H+)总等于水电离产生的c（OH-)？定义？
再答：若一个水分子发生电离产生一个氢离子，必同时产生一个氢氧根离子

求下列溶液由水电离产生的c（H+)的浓度. （1）0.01mol/L HCL; (2)0.01mol/L NaOH 0.01mol/L的HCL溶液 C(H+)=0.01mol/L?水电离的H+浓度呢常温下,浓度为1*10-5mol/L的HCL溶液ph=?,其中由水电离产生的c[H+]=? 在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol/L的溶液中,一定能大量共存的离子组为（ C ） (1)25℃时,在0.01mol·L-1的HCl溶液中,c（OH-）=_____,c（H+）=_____,由水电离产生的常温下,0.1mol/L的NaOH溶液中由水电离出的C（H+）是多少?C(oH-)? 常温下在0.01mol/L的NaOH溶液中,由水电离出来的OH离子的浓度是? 求25℃时,某浓度的HAC溶液中,由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L,求该溶液的 pH 25度,欲使水电离产生的C[H+]=10-13次方mol\L,配制1L溶液,应向其中加入5mol\L HCL溶液多少L 室温下,在0.01mol/L的NaOH某容液中,由水电离的c(OH)为多少mol/L? 25℃时,0.01mol/l NaOH溶液中c(H+)= 由水电解出的 c(H+)= c(OH-)= 把1mL 0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于（　　）