28-21/某溶液由水电离出的[H+]=1*10^(-10) mol/L,则该溶液的PH可能是()?
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/16 19:42:55
28-21/某溶液由水电离出的[H+]=1*10^(-10) mol/L,则该溶液的PH可能是()?
(A)4
(B)7
(C)8
(D)10
答案是A&D.
为什么A&D对.我做不来.
请详细说明每个选项并写出详细过程.
(A)4
(B)7
(C)8
(D)10
答案是A&D.
为什么A&D对.我做不来.
请详细说明每个选项并写出详细过程.
水电离出的[H+]=1*10^(-10) mol/L
所以水电离出的[OH-]=1*10^(-10) mol/L
所以有两种可能,溶质酸电离出的[H+]=1*10^(-4) mol/L
或者溶质碱电离出的[OH-]=1*10^(-4) mol/L(于是碱溶液中的[H+]就为1*10^(-10) mol/L)
所以PH可能为4或者10
所以水电离出的[OH-]=1*10^(-10) mol/L
所以有两种可能,溶质酸电离出的[H+]=1*10^(-4) mol/L
或者溶质碱电离出的[OH-]=1*10^(-4) mol/L(于是碱溶液中的[H+]就为1*10^(-10) mol/L)
所以PH可能为4或者10
28-21/某溶液由水电离出的[H+]=1*10^(-10) mol/L,则该溶液的PH可能是()?
常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=10-4mol/L,则该溶液的PH为什么可能是10
25度时,溶液中由水电离出的c(H+)=10-11mol/L.则该溶液的pH可能是多少?
25℃时某稀溶液中由水电离出的[OH-]=10-13mol/L,则该溶液的pH可能是( )
关于水溶液的在25℃时,某溶液中由水电离出的C(H+)=1×10-12mol/L,则该溶液的PH可能是
25℃时 某溶液中 由水电离出的C(H+)=1×10^-3 mol·L^-1 则该溶液的PH可能是 3 为什么
高中溶液pH计算常温下,某溶液中由水电离出的C(OH-)=10的-12次方 mol/L ,则该溶液的pH值可能是12吗?
25℃时,某溶液中由水电离出的氢离子浓度是1.0×10^-12mol/l,则该溶液的PH值可能是多少?
常温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11 mol•L-1,则该溶液的pH可能是( )
常温下,某溶液中由水电离出的H+为0.01mol/L,则该溶液可能是pH=2或者pH=12的溶液.该溶液为酸性或碱性
常温下,某溶液由水电离的c(H+)=1×10-13mol•L-1,该溶液可能是( )
常温下,某溶液中由水电离出来的c(H+)=1.0×10-13mol•L-1,该溶液可能是( )