常温下,某溶液中由水电离出的H+为0.01mol/L,则该溶液可能是pH=2或者pH=12的溶液.该溶液为酸性或碱性
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/01 12:51:07
常温下,某溶液中由水电离出的H+为0.01mol/L,则该溶液可能是pH=2或者pH=12的溶液.该溶液为酸性或碱性
由水电离产生的c(H+)= 0.01 mol/L,
第一种可能:溶液是碱性的,水电离产生的c(H+)= 10-12 mol/L,则同时产生的OH-的浓度c(OH-)= 0.01mol/L,根据水的离子积常数可算出溶液中c(H+)= 10-12 mol/L,PH=12.
第二种可能:溶液是酸性的,水电离产生的c(H+)= 0.01 mol/L,根据水的离子积常数可算出溶液中c(OH-)= 10-12 mol/L,PH=2.
水中的氢离子与氢氧根离子浓度相等 两种情况都可以
第一种可能:溶液是碱性的,水电离产生的c(H+)= 10-12 mol/L,则同时产生的OH-的浓度c(OH-)= 0.01mol/L,根据水的离子积常数可算出溶液中c(H+)= 10-12 mol/L,PH=12.
第二种可能:溶液是酸性的,水电离产生的c(H+)= 0.01 mol/L,根据水的离子积常数可算出溶液中c(OH-)= 10-12 mol/L,PH=2.
水中的氢离子与氢氧根离子浓度相等 两种情况都可以
常温下,某溶液中由水电离出的H+为0.01mol/L,则该溶液可能是pH=2或者pH=12的溶液.该溶液为酸性或碱性
常温下,由水电离出的c(H+)=10-14mol/L的溶液,可能是pH为14的碱性溶液或pH为0的酸性溶液
常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=10-4mol/L,则该溶液的PH为什么可能是10
某溶液中由水电离产生的c(H+)= 10-12 mol/L,则该溶液可能呈酸性也可能呈碱性.溶液pH=2或pH=12.
高中溶液pH计算常温下,某溶液中由水电离出的C(OH-)=10的-12次方 mol/L ,则该溶液的pH值可能是12吗?
在由水电离出的c(H+)=1x10^-12mol/L的溶液中,溶液可能呈酸性也可能呈碱性,pH=12或pH=2(见下)
常温下,某溶液中由水电离出的H+和OH-浓度的乘积为1×10-24mol/L,该溶液的[H+] 可能为
常温下某溶液中由水电离出的c(H+)=10 -a mol/L,若a>7,则该溶液的ph一定为14-a
一道化学水的电离的题以下各小题均为常温下的溶液 ⑴某溶液中由水电离的 c(H+)=10-10mol/L 则该溶液的pH为
25℃时,某溶液中由水电离出的氢离子浓度是1.0×10^-12mol/l,则该溶液的PH值可能是多少?
常温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11 mol•L-1,则该溶液的pH可能是( )
28-21/某溶液由水电离出的[H+]=1*10^(-10) mol/L,则该溶液的PH可能是()?