有关PH的计算NH3·H2O溶液和HCl溶液混合,已知体积V(NH3·H2O)> V(HCl),当溶液中c(NH3·H2

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：生物作业时间：2024/06/04 13:49:20

有关PH的计算
NH3·H2O溶液和HCl溶液混合,已知体积V(NH3·H2O)> V(HCl),当溶液中c(NH3·H2O)= c(NH4＋)时,溶液的pH= ▲ [已知：Kb（NH3·H2O）=1.77×10-5,lg 1.77=0.25]
请问该PH该如何计算.正确答案是9.25

NH3·H2O溶液和HCl溶液混合,当体积V(NH3·H2O)> V(HCl)时,是NH3.H2O - NH4Cl 缓冲溶液
pOH = pKb + lgc(NH3.H2O)/c(NH4Cl)=pKb=4.75
pH=14-4.75=9.25
再问： “pOH = pKb + lgc(NH3.H2O)/c(NH4Cl)=pKb=4.75”抱歉。这步有些看不懂。请问能不能清晰点。而且“PKB”是什么东西。
再答： NH3.H2O - NH4Cl 缓冲溶液中
Kb = c(NH4Cl)c(OH-)/c(NH3.H2O)
c(OH-) = Kb X c(NH3.H2O)/c(NH4+)
两边同时取负对数
pOH = pKb - lgc(NH3.H2O)/c(NH4Cl)
p---,其含义是：负对数
pH 氢离子浓度的负对数
pOH 氢氧根离子浓度的负对数
pKb 电离平衡常数的负对数

有关PH的计算NH3·H2O溶液和HCl溶液混合,已知体积V(NH3·H2O)> V(HCl),当溶液中c(NH3·H2 能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是一道化学PH计算求救……10mL 0.2mol/L NH3·H2O溶液和10mL 0.1mol/L HCl混合求PH.N 若某溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前溶液中c（HCl）_________c（NH3·H2O 等V的HCL与NH3.H2O混合 0.1mol/L的NH3·H2O溶液中[H+] [OH-] 和PH为多少? 如果是NH4CL 和 NH3.H2O的混合溶液,那NH3.H2O 的K 值计算中计算0.010 mol·L-1氨水（NH3•H2O）溶液的PH值.（已知NH3•H2O的Kb = 0.10mol/L的NH3·H2O溶液和0.05mol/LHCl溶液等体积混合后的pH怎么求? 常温下c（NH3）=0.1mol/L NH3·H2O溶液的pH=11.1, 一定量的NH3.H2O与一定量的HCL溶液混合 NH4Cl溶液中NH4+与NH3·H2O的比例