0.1mol/L的NH3·H2O溶液中[H+] [OH-] 和PH为多少?
0.1mol/L的NH3·H2O溶液中[H+] [OH-] 和PH为多少?
在100mLC(NH3.H2O)=0.1mol/L的氨水溶液中加0.5349克NH4Cl固体,计算H+浓度和PH
0.1mol/L的AlCl3和NH4Cl溶液,其PH分别为3和6,则对应的碱的碱性Al(OH)3 NH3·H2O(填>或
常温下,0.1mol/L NH3·H2O溶液的pH=
常温下c(NH3)=0.1mol/L NH3·H2O溶液的pH=11.1,
为什么常温下,在0.1mol/L的NH3.H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使NH3.H2O的电离度降低,溶液的PH
0.1mol/l 的氨水与0.1mol/L的盐酸溶液等体积混合,c(NH3•H2O)+c(OH-)=c(H+
室温时浓度均为0.1mol/l的NH3.H2O 和NH4Cl的混合液,PH为10,则,c(NH4+)+c(H+)>c(N
0.1mol/l氨水溶液中存在下列电离平衡:NH3.H2O=NH4++OH-
25℃,0.1 mol·L-1 NH3与0.1mol·L-1 NH4CL等体积混合后,溶液的[H]+和pH?
一道化学PH计算求救……10mL 0.2mol/L NH3·H2O溶液和10mL 0.1mol/L HCl混合求PH.N
用水稀释0.1mol/l的氨水时,溶液中随水量的增加而减少的是:c(NH3.H2O)/C(OH-),为什