化学的酸碱滴定问题用浓度0.1 mol/L的NaOH滴定未知浓度的HCL,下列操作会造成测定结果偏高还是偏低:一称量前N

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/24 05:25:24

化学的酸碱滴定问题
用浓度0.1 mol/L的NaOH滴定未知浓度的HCL,下列操作会造成测定结果偏高还是偏低:一称量前NaOH固体中混有Na2CO3(碳酸钠)固体,二配制好的NaOH标准溶液部分与空气中的CO2(二氧化碳)生成Na2CO3(碳酸钠)
第一种我也认为偏高,就是不知道为什么老师说偏低,才来网上问的

1偏高,相对分子质量Na2CO3〉2NaOH,因为Na——HCl（无论NaOH和Na2CO3都是这样）,所以Na浓度偏低,滴定时消耗溶液变多,HCl浓度偏高
2不发生变化,Na的浓度是没有发生变化的
看这里,第20题第4小题,应该是你老师讲错了
http://jxch.htcnc.net/tk/%B8%DF%C8%FD%BB%AF%D1%A7%A3%A83%A3%A9%A1%B6%BB%AF%D1%A7%CA%B5%D1%E9%B7%BD%B0%B8%B5%C4%C9%E8%BC%C6%A1%B7%B5%A5%D4%AA.htm

化学的酸碱滴定问题用浓度0.1 mol/L的NaOH滴定未知浓度的HCL,下列操作会造成测定结果偏高还是偏低:一称量前N 用甲基橙作酸碱中和滴定指示剂（强HCL滴定强NaOH)用量过多会使测出的NaOH的浓度偏高还是偏低关于酸碱中和滴定用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞作为指示剂,造成测定结果偏高的原因可能是配制标准溶液的N 用已知物质的量HCL滴定未知浓度的NaOH,若NaOH中含有KOH,结果为什么会偏低用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度，进行酸碱中和滴定时，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，下列操作都用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时,下列实验操作会引起测定结果偏高的是：用已知物质的量的浓度的HCL滴定未知浓度的NaOH,若滴定过程中,滴定管处活塞漏出液体,会导致测定结果这样高中化学中用待测浓度的溶液滴定已知浓度溶液的操作步骤如何?(如未知浓度的NAOH滴定0.0100mol\l的HCL）用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞作为指示剂,造成测定结果偏高的原因可能是（） A 配制标准溶液的氢氧化酸碱中和滴定若NaOH中有KOH杂质,为什么会使滴定结果（NaOH浓度）偏低?是用酸滴碱的用标准的NaOH溶液滴定未知的盐酸,为什么未用标准液润洗碱式滴定管,测定结果浓度偏高酸碱滴定的问题读取标准液读数时,滴前仰视,滴定到终点后俯视,导致测定结果偏高还是偏低?原因?