为什么不限稀释酸活碱溶液,它们的PH会接近7? 我知道客观和容易想到.但是其中细微的变化我却不知道.比如说PH=5的酸溶

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/12 07:15:38

为什么不限稀释酸活碱溶液,它们的PH会接近7? 我知道客观和容易想到.但是其中细微的变化我却不知道.比如说PH=5的酸溶液,稀释1000倍,它的PH应该是8,但实际上它的PH却是小于7并且特别接近7,是什么反应让它PH不会超过7呢?

pH=5稀释1000倍当然不可能是8...
一般情况下（pH值小于等于3）的情况下,计算酸的pH值的话,只考虑酸本身电离出来的氢离子,而水电离出的氢离子是不考虑的
因为化学容量分析的误差一般是千分之一点五,所以差3个数量级的情况下,那个小的量是可以忽略的,做近似计算（比如0.1mol的HCl溶液,水电离出来的氢离子的浓度是可以忽略的,你加和不加算出来答案都几乎一样的）
而当你稀释pH值等于5的溶液（假设是强酸）,此时由酸本身电离出来的氢离子浓度只在10的-8次方,和水电离出的氢离子在一个数量及上,此时水电离出来的氢离子必须要考虑进去
因此计算的时候要用水的电离常数和酸的电离常数来计算
假设酸HA的电离常数为Ka
（[H+水]+[H+酸]）[OH-]=Kw
（[H+水]+[H+酸]）[A-]=Ka
解上面的方程组就可以得到答案
但是这个计算一般高中不会考,大学的普通化学才会考
简单想起来的话,pH=7是中性,此时氢离子浓度等于氢氧根离子浓度
你一个酸性液体再怎么稀释氢离子始终是多于氢氧根的所以永远小于7

为什么不限稀释酸活碱溶液,它们的PH会接近7? 我知道客观和容易想到.但是其中细微的变化我却不知道.比如说PH=5的酸溶计算pH=3的盐酸溶液稀释100000倍后的pH值（我也知道约等于7,我要的是准确值.PH=几点几.）. 酸溶液的ph值是不是与氢离子的密度有关是不是对溶液进行稀释ph值会无限接近7 中和滴定ph的问题?比如说我现在有25mL的ph=13的NaOH溶液（就是浓度为0.1mol/L）,我假设它的浓度不知道稀释溶液 ph值的变化 ph值与浓度的关系为什么浓酸的pH值为1,稀酸的pH值也为1?不是说稀释后的酸pH值会接近7吗? pH=3的酸溶液稀释10倍以后pH一定等于4吗?为什么? ph=2的酸溶液,稀释10倍时ph为什么不等于3? 溶液的PH常温下,等体积的酸和碱的溶液混合后PH小于7的PH之和为13的硫酸和氢氧化钡怎么知道混合时,硫酸必定过量,我 pH=5的氯化铵溶液稀释100倍,稀释后溶液的pH为 ph=3的盐酸和醋酸两溶液稀释100倍,ph都为5 溶液稀释时ph的变化书上说,强酸强碱在稀释时,当它们的浓度大于10^-5mol时,不考虑水的电离,可是举例的时候说,ph