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中和滴定ph的问题?比如说我现在有25mL的ph=13的NaOH溶液（就是浓度为0.1mol/L）,我假设它的浓度不知道

来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/06 07:20:31
中和滴定ph的问题?
比如说我现在有25mL的ph=13的NaOH溶液（就是浓度为0.1mol/L）,我假设它的浓度不知道,我要用pH=1的HCl溶液（就是浓度为0.1mol/L）去测它,理论上我要用25mL吧?那么
如果我用的是酚酞试剂（8.10）,那么滴定的终点ph到10就停了（假设是很准确的操作）,那么盐酸溶液的用量就应该比25mL要小对吧?（我知道ph=10和7算出的结果误差很小可以忽略）
终点时混合溶液的ph实际上要比7大一点吧?
终点时实际上还有很少的NaOH剩余吧?
假设这25mL的NaOH在空气中久置,就会有一点变成碳酸钠,用甲基橙作指示剂时,盐酸溶液的用量不会有影响（这个我懂）,但是用酚酞就会偏小,为什么?（我觉得不在空气中久置终点也是有一点的NaOH剩余,溶液是碱性啊?久置后,溶液中的碳酸钠滴定变成碳酸氢钠,氢氧化钠也要消耗啊,久置和不久置大家都是ph=10就突变,怎么用的就少了呢?那个量的关系我知道,可是我还是不懂）
本人是一个高三的学生,没什么时间玩电脑,没什么几分,见谅!感激不尽!
中和滴定ph的问题?比如说我现在有25mL的ph=13的NaOH溶液（就是浓度为0.1mol/L）,我假设它的浓度不知道
滴定到pH=10
此时NaHCO3没有反应呀,如果CO32-很多,势必HCO3-就很多,误差就大了.
中和滴定ph的问题?比如说我现在有25mL的ph=13的NaOH溶液（就是浓度为0.1mol/L）,我假设它的浓度不知道 用浓度为0.1000mol/L的NaOH标准溶液滴定浓度为0.1mol/L的HCl溶液,达到化学计量点时溶液的PH值是多 用1.0mol/L的NaOH溶液中和某浓度H2SO4溶液,当加入20ml的NaOH,溶液pH值为1,当加入40mlNaO 如果用pH=12的NaOH溶液去中和20ml,物质的量浓度为0.005mol/L稀硫酸 在PH=5.0时,用浓度为0.02mol/L的EDTA溶液滴定50ml 0.02mol/L的Cu2+ 溶液,当加入0.1 取10ml未知浓度的硫酸进行中和滴定,当滴入25ml NaOH溶液时,发觉NaOH已经过量,于是再用0.1mol/L H 浓度为0.01MOL/L的NaOH溶液,求PH值?有没有计算过程 1.10ml 0.1mol/L CH3COOH溶液与10mL PH=13的NaOH溶液混合,各种微粒浓度大小是? 0.1mol/L的HCl溶液滴定a mL某浓度的NaOH溶液 用0.1mol/L的NaOH溶液滴定0.1mol/L的盐酸20ml,计算滴加的NaOH体积不同时,溶液的ph： 用0.1mol/L的NaOH溶液滴定0.1mol/L的盐酸20ml,计算滴加的NaOH体积不同时,溶液的ph 用2mol/L的NaOH溶液滴定pH=5的HCN溶液100mL至中性,此时溶液中各离子浓度关系正确的是（ ）