(1/2)常温下,pH=4.75,浓度为0.1mol/L的醋酸,醋酸钠混合溶液,c(醋酸根)＋c(oH-)

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/06 07:59:36

错
电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
物料守恒：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)
质子守恒：2c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH-)+c(CH3COO-)
pH=4.75所以c(H+)>c(OH-)
所以c(H+)+c(CH3COOH)

(1/2)常温下,pH=4.75,浓度为0.1mol/L的醋酸,醋酸钠混合溶液,c(醋酸根)＋c(oH-) 常温下,pH=4.75,浓度为0.1mol/L的醋酸,醋酸钠混合溶液,求溶液大小排序常温下,醋酸钠和醋酸的混合溶液中,（ph=7,钠离子浓度=0.1mol/l,则醋酸跟和醋酸分子的浓度比较大小浓度均为0.1mol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH 物质的量的浓度关系常温下,醋酸钠和醋酸的混合溶液PH=7,c(Na+)=0.1mol/l则碳酸根的浓度大于碳酸氢根的浓度 25摄氏度,PH=4.75,浓度均为0.1mol/l的醋酸和醋酸钠混合溶液物料守恒等式 .常温下,0.1mol／L醋酸溶液的pH＝3.将该温度下0.2 mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合把1mol/L的醋酸钠溶液和1mol/L的醋酸溶液等体积混合,为什么醋酸浓度＜醋酸根浓度? 常温下,向0.1mol/L醋酸溶液中加入醋酸钠晶体或加水稀释时,会引起变化：溶液中C（醋酸跟）/C（醋酸）浓度均为0.1mol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合, 常温下,醋酸钠和醋酸混合液,PH=7,C(Na+)=0.1mol.L:C(Na+)=C(CH3COO-)>C(CH3CO 常温下,醋酸钠与醋酸混合PH=7,则C(Na+)=C(CH3COO-).为什么?