原电池中的双液电池,锌铜作电极,锌在锌盐溶液中为什么能自发进行?

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/28 01:29:35

原电池中的双液电池,锌铜作电极,锌在锌盐溶液中为什么能自发进行?
谁能给出锌铜双液原电池能自发反应的原因？好像跟什么电极电势有关系，不过我没看懂，

电子在电场中受到电场力的作用,具有由低电势到高电势移动的特性；
（插在硫酸铜溶液的）铜片跟（插在硫酸锌溶液的）锌片具有不同的电势（Zn比Cu活泼,电子活动性强,电势Cu>Zn,）所以电子会自发的进行移动,Zn片失电子到Cu片（形成导线中的电流）进入硫酸锌溶液中,形成锌离子；Cu片具有大量电子,在Cu片周围的铜离子会得到电子形成Cu附着在Cu片表面；盐桥中的阳离子会向硫酸铜溶液移动,阴离子会向硫酸锌溶液移动,以保持溶液的电中性.

原电池中的双液电池,锌铜作电极,锌在锌盐溶液中为什么能自发进行? 锌铁在氯化钠溶液里能构成原电池正极吸氧,但锌铁也不能与氯化钠自发进行反应呀带盐桥的原电池,例如铜锌原电池,铜端硫酸铜,锌端硫酸锌.为何锌在硫酸锌中失电子,这是它自身的盐溶液 B选项为什么构成原电池?不是说有盐桥的原电池要将电极分别浸泡在各自的盐溶液中么? 铜-锌-硫酸盐构成的原电池中,负极金属锌为什么要浸泡在含有ZN2+的电解质溶液中?铜为什么要浸在铜盐溶液中任何一个自发进行的氧化还原反应,在一定条件下能组成原电池? 铜银硝酸铜构成的“原电池”中,没有自发进行的氧化还原反应,这能构成原电池么? 化学题：急问,原电池原电池,铜和锌电极放在硫酸中.改变硫酸的浓度可以改变电池的输出电压 V.是电池的电动势 E 改变了, 原电池中Cu电极为什么能在酸性溶液作电解液条件下发生吸氧腐蚀?（原电池中另一电极为石墨）构成原电池必备条件是能自发进行氧化还原反应为什么铁、锌在NaCl溶液中能构成原电池? 为什么锌与铜能在氯化钠中形成原电池