铜-锌-硫酸盐构成的原电池中,负极金属锌为什么要浸泡在含有ZN2+的电解质溶液中?铜为什么要浸在铜盐溶液中

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/28 06:01:52

铜-锌-硫酸盐构成的原电池中,负极金属锌为什么要浸泡在含有ZN2+的电解质溶液中?铜为什么要浸在铜盐溶液中
锌怎么跟铜溶液反应？

原电池反应中负极金属锌失去电子,生成Zn 2+,如果浸在Cu2+中有可能发生置换反应影响电池稳定性.
正极电子要与Cu 2+反应生成铜（Cu2+ +2e－＝Cu ）,当然要浸在铜盐中阿
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锌金属活动顺序在铜前面,所以当锌浸在铜盐中：Zn +Cu 2+ ＝＝Cu+Zn2+
而Zn 浸在硫酸锌溶液中不可能会反应,并且硫酸锌还能回收利用.如果浸在硫酸镁中的话,虽然不会影响电池稳定性,但是生成的锌离子参杂在硫酸镁中,硫酸镁溶液就浪费了.

铜-锌-硫酸盐构成的原电池中,负极金属锌为什么要浸泡在含有ZN2 的电解质溶液中? 铜-锌-硫酸盐构成的原电池中,负极金属锌为什么要浸泡在含有ZN2+的电解质溶液中?铜为什么要浸在铜盐溶液中在有盐桥的铜锌原电池中,电解质溶液的选择为什么要与电极材料的阳离子相同? 在含有硫酸盐,氯化钙,氯化镁的盐溶液中,为什么在滴加氯化钡前先滴几滴稀盐酸使溶液酸化 B选项为什么构成原电池?不是说有盐桥的原电池要将电极分别浸泡在各自的盐溶液中么? 原电池中,电解质溶液对电极的影响.为什么在氢氧化钠溶液中,镁当正极,铝当负极呢除去氧化铝的铝片与镁片为电极,在NaOH电解质溶液中构成原电池,为什么铝电极是负极?不是谁活泼谁负吗? 在用锌片做负极铜片做正极,稀硫酸做电解质溶液构成原电池的实验中,锌片表面为什么会变黑? 化学能转化为电能构成原电池的条件中正极,负极,电解质溶液构成闭合回路什么意思?由铜流向锌,那电流怎么回去? 在铜锌原电池中,为什么在负极锌的表面也有气泡产生? 有关原电池电解质溶液在有盐桥的原电池中,电解质溶液的选择为什么要与电极材料的阳离子相同?若相同后,负极怎么会失去电子呢? 铜锌原电池中,盐酸当电解质溶液时,是不是H+在正极得电子,Zn2+也向铜片附近移动?