作业帮 > 数学 > 作业

关于水的电离的问题25℃ 在0.1 MOL/L的盐酸溶液中 C(H+) C(OH-) 还有 由水电离出的C(H+) 分别

来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：数学作业 时间：2024/06/14 10:13:07
关于水的电离的问题
25℃ 在0.1 MOL/L的盐酸溶液中 C(H+) C(OH-) 还有 由水电离出的C(H+) 分别是多少
盐酸完全电离 所以C(H+)的浓度就是0.1MOL/L 再根据水的离子积 常数 可以求出C(OH-)
我的疑问是 为什么C(H+)=0.1MOL/L 不考虑水电力出的H+吗 溶液中的H+浓度应该是HCL电离出的H+ 加上 水电离出的 H+ 却只考虑了 HCL 电离的 H+
答案这样做是不是不对啊
关于水的电离的问题25℃ 在0.1 MOL/L的盐酸溶液中 C(H+) C(OH-) 还有 由水电离出的C(H+) 分别
是这样的,这是一种近似的做法,实际上水确实也电离出了H+,如果要这样做你就得设水电离出了x的C(H+) 和C(OH-),然后再用离子积常数去算出x,这里不再细讲.
而实际上水电离出的H+,OH-其实是非常少量的,与0.1 MOL/L的盐酸电离出的C(H+)完全不在一个数量级上面,所以这里就不考虑水的电离了.就算你考虑了水的电离去算,其结果与这这个也相差无几.所以题目给出的解法是一种近似而又简便的方法,你做题时这么做就行了
关于水的电离的问题25℃ 在0.1 MOL/L的盐酸溶液中 C(H+) C(OH-) 还有 由水电离出的C(H+) 分别 0.01mol/L盐酸溶液中.由水电离出的c(H+) H2O、 c(OH-) H2O分别是多少?为什么? 25℃,在0.01mol/L的盐酸溶液中,酸电离出的c（H+）是水电离出的c（H+）的多少倍 在盐酸中由水电离出的c(H+)为什么等于溶液中的c(OH-) 常温下,0.1mol/L的NaOH溶液中由水电离出的C（H+）是多少?C(oH-)? 25度在1mol/L盐酸,由水电离出的C(H+)是多少,由水电离出C(oH-)是多少(要计算过程) 25℃时,0.01mol/l NaOH溶液中c(H+)= 由水电解出的 c(H+)= c(OH-)= 在0.1mol/L的H2SO4溶液中,c(H+)= c(OH-)= 由水电离出的氢离子、氢氧根离子的浓度等于多少 纯水中的C(H+)为何与0.1mol盐酸溶液中由水电离出的C(H+)不相等 水的离子积Kw,是单指水电离出来的,还是溶液出C(h)*C(OH) 某溶液中由水电离出的c(H)=10的-12mol/L 水的电离抑制某溶液在25℃时由水电离出的氢离子的浓度为1X10^-12mol/L,答案的解析是25℃纯水中c(H+)=c 0.01mol/L的NaCl溶液中,C(OH),C(H),有水电离C(OH),C(H)