常温下将醋酸钠、盐酸混合后,溶液呈中性,混合后的溶液中醋酸分子与CL-的浓度关系如何?
常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性离子浓度关系
常温下,将醋酸钠.盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,溶液中的Na+比Cl-浓度大?
化学离子浓度判断常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性.得出一个这样的错误结论:混合溶液中c(Na+)>c(Cl-
常温下将醋酸钠 盐酸两溶液混合后 溶液呈中性 则混合后溶液中c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH)
常温下将醋酸钠 盐酸两溶液混合后 溶液呈中性 则混合后溶液中c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)
【高中化学】常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性,则混合溶液中Na+>Cl->HAc 正确吗
室温下,0.1mol/L的醋酸钠溶液与0.1mol/L的醋酸溶液等体积混合后,混合溶液中存在的离子浓度关系
常温下,醋酸钠和醋酸的混合溶液中,(ph=7,钠离子浓度=0.1mol/l,则醋酸跟和醋酸分子的浓度比较大小
将0.2mol/L的醋酸钠溶液10mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后,溶液中有关微粒的浓度关系
常温下,将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合,所得溶液为中性,则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排
将等体积的NaoH与Ch3cooH(醋酸)混合后溶液呈中性,那么NaoH与Ch3cooH的浓度有什么关系?
常温下将0.1mol/l盐酸和0.1mol/l的醋酸钠混合溶液为中性,则各离子浓度为