钢铁把5.6克铁粉加到200ml1mol/LHNO3溶液中,充分振荡后的情况是铁部分被氧化,Fe3+全部被还原

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/26 09:56:46

钢铁
把5.6克铁粉加到200ml1mol/LHNO3溶液中,充分振荡后的情况是
铁部分被氧化,Fe3+全部被还原

显然HNO3是稀硝酸,物质的量是0.2mol,首先发生的反应：
Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
56g 4mol 1mol
2.8g 0.2mol 0.05mol
按比例显然是0.2molHNO3完全反应,只消耗了Fe2.8g,生成Fe(NO3)3是0.05mol,那么多余的Fe2.8g会将Fe3+还原,反应如下：
Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+
56g 2mol
1.4g 0.05mol
显然0.05molFe3+只用1.4gFe就可以完全还原,所以反应后Fe3+完全被还原,最后还有1.4gFe剩余.
解答完整清晰,不明白可问.

钢铁把5.6克铁粉加到200ml1mol/LHNO3溶液中,充分振荡后的情况是铁部分被氧化,Fe3+全部被还原在200mL1mol/LFeCl3溶液中加足量铁粉,反应后滤去多余铁粉,在滤液中加足量NaOH,最后所得沉淀的物质的量是一道高中化学计算题某稀硝酸溶液中,加入5.6克铁粉充分反应,铁粉全部溶解,硝酸根离子只被还原为NO,放出NO气体后,溶液 mno2为什么在有fe2+ fe3+的溶液中把fe2+氧化成fe3+?而不是把fe3+还原成Fe2+ 已知铁和某硝酸溶液反应的还原产物是NO.若将5.6克铁粉投入100ml的稀硝酸溶液中,铁粉全部溶解 ⒈把组量的铁粉分别加入到下列各组物质的溶液中,充分反应后后过滤,滤液中只有一种溶液的是( ) 为什么? 在硫酸亚铁中加铁粉.是让被氧化的二价铁铁再被还原还是不让二价铁被氧化? 某铁粉别部分氧化成氧化铁,称取6.68克样品投入150毫升稀硫酸中,充分反应后,铁粉前部溶解,收集到2.24升氢气,溶液过量的铁粉中加入稀HNO3,充分反应后,滴入KSCN溶液,溶液呈红色,说明稀HNO3将Fe氧化为Fe3+.这句话为何错把足量的铁粉分别加入到下列各组物质的溶液中,充分反应后过滤,滤液中只含有一种溶质的是把足量铁粉加入到含有下列各组物质的溶液中,充分反应后过滤,滤液中只有一种溶质的是将0.1mol铜与40ml10mol/LHNO3充分反应后,溶液中含有amolH+,由此可知生成的气体标准状况下的体积是