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物质的量 求详解实验室有甲,乙两瓶无色溶液,其中一瓶是稀盐酸,另一瓶是碳酸钠溶液.为测定甲乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度

来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/01 12:53:01
物质的量 求详解
实验室有甲,乙两瓶无色溶液,其中一瓶是稀盐酸,另一瓶是碳酸钠溶液.为测定甲乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度,现进行以下实验：
1.量取25.00mL甲溶液,向其中缓慢滴入乙溶液15.00mL,共收集到224mL（标准状况）气体.
2.量取15.00mL乙溶液,向其中缓慢滴入甲溶液25.00mL,共收集到112mL（标准状况）气体.
1.判断：甲是______溶液,乙是________溶液.
2.甲溶液的物质的量浓度为_______,乙溶液的物质的量浓度为________.
3.将n mL乙溶液缓慢滴入等体积的甲溶液中进行反应,所产生的气体体积为V mL（标准状况）,则V的值是_________.
物质的量 求详解实验室有甲,乙两瓶无色溶液,其中一瓶是稀盐酸,另一瓶是碳酸钠溶液.为测定甲乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度
1.镁盐属电解质溶液,可以中和胶体微粒表面吸附的离子的电荷,使蛋白质分子凝聚起来得到豆腐.
2.铝属于活泼金属,特别是铝粉,由于比表面积非常大,与空气中的氧气充分接触,且容易漂浮于空气中,当在空气中达到一定的浓度,一定的温度就可以发生爆炸,因此铝粉还可用于制作烟花.但是日常生活中的铝制品确实相当安全的,因为在空气中,铝能迅速与氧气发生反应,生成致密的氧化铝薄膜,进而阻止内层的Al进一步发生反应.铝片不能燃烧也是这个道理,而铝粉不存在表面生成氧化膜问题,因此能不断的剧烈反应,最终可能导致爆炸.
3.最后的固体应该为硫酸钾11克（包括由碳酸钾反应生成的硫酸钾和原来的硫酸钾）.
根据反应方程式硫酸的用量24.5*20%=4.9克,可以求出反应的碳酸钾的量为6.9克.
样品中钾元素的含量：不管是碳酸钾还是原有的硫酸钾,根据质量守恒,最后都转变为11克硫酸钾,则钾元素的百分含量为（11*78/174）/10 *100=49.3%
4.最终产生3.3克CO2,由碳酸钙和盐酸反应产生,方程式不写了,可求碳酸钙为7.5克,即75%
根据反应方程式7.5克碳酸钙消耗盐酸5.48克,2.5氢氧化镁克消耗盐酸3.15克
（3.15+5.48）/10%=86.3
物质的量 求详解实验室有甲,乙两瓶无色溶液,其中一瓶是稀盐酸,另一瓶是碳酸钠溶液.为测定甲乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度 实验室有甲乙两瓶无色溶液,其中一瓶是稀盐酸,另一瓶是碳酸钠溶液.为测定甲乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度,进行以下试验： 实验室有甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液，其中一瓶是盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液．为确定甲、乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，现 (1/3)实验室有甲乙两瓶无色溶液其中一瓶是稀盐酸另一瓶是碳酸钠溶液为测定甲乙两瓶溶液的成分及物质量... 实验室有甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液,其中一瓶是盐酸,另一瓶是碳酸钠溶液,为确定甲乙两瓶溶液的成分 实验室由甲乙两瓶无色溶液,一瓶是稀盐酸,另一瓶是碳酸钠溶液,为测定其量浓度,进行以下实验 两瓶无色溶液,一瓶盐酸,一瓶碳酸钠溶液,标签已模糊.为确定甲、乙的成分及其物质的量浓度,操作如下： 有 1.碳酸钠溶液 2.醋酸钠溶液 3.氢氧化钠溶液 各25ml 物质量浓度均为0.1mol/L下列说法正确的是 物质的量浓度均为0.1mol/L的碳酸钠溶液,碳酸氢钠溶液,氟化钠溶液,次氯酸钠溶液的pH由大到小的顺序是 向碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的CO2与原碳酸钠溶液的物质的量之比为多少? 某一课外活动小组需要已知物质的量浓度的强酸溶液,发现一瓶标有‘0.1mol/LXX酸’,字迹部分损坏,可能是硫酸或盐酸, 用0.2369g无水碳酸钠标定盐酸标准滴定溶液的浓度,消耗22.35ml盐酸溶液,试计算该盐酸溶液滴定物质的量的浓度?