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常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法不合理的是（　　）

来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/05 15:20:14
常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法不合理的是（　　）
A. 反应后HA溶液可能有剩余
B. 生成物NaA的水溶液的pH可能小于7
C. HA溶液和NaOH溶液的体积相等
D. HA溶液的c（H+）和NaOH溶液的c（OH-）可能不相等
常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法不合理的是（　　）
A．如果HA是弱酸，要使混合溶液呈酸性，则HA应该稍微大些，所以反应后HA溶液可能有剩余，故A正确；
B．NaA为强酸强碱盐，其溶液呈中性，如果是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，则其pH等于或大于7，故B错误；
C．溶液浓度未知，无法确定其体积大小，故C错误；
D．HA溶液的c（H+）和NaOH溶液的c（OH-）不相等，说明HA是弱酸，其混合溶液可能呈中性，故D正确；
故选BC．
常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法不合理的是（　　） 常温下,若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7,下列说法不合理的是 常温下,若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7,反应后HA溶液可能有剩余 为什么对? 常温下,若HA溶液和NAOH溶液混合后PH=7,既然剩余的话再怎么样也会部分电离PH小于7的吧? 常温下,PH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸混合后恰好完全反应（不考虑溶液体积的变化）.下列说法正确的是 【在线等】常温下,ph=3的酸HA和0.1mol/lNaOH溶液等体积混合后,恰好完全反应,则下列说法正确 常温下,pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的醋酸混合后恰好完全反应（不考虑溶液体积的变化）下列说法正确的是 常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的PH如下表: 常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH 常温下,等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合,混合后溶液的pH为什么>7 化学（粒子浓度关系）常温下,将0.2摩/升的某一元酸HA溶液和0.1摩/升的NaOH溶液等体积混合后溶液PH大于7,则反 （15分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：