化学（粒子浓度关系）常温下,将0.2摩/升的某一元酸HA溶液和0.1摩/升的NaOH溶液等体积混合后溶液PH大于7,则反

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/15 23:47:25

化学（粒子浓度关系）
常温下,将0.2摩/升的某一元酸HA溶液和0.1摩/升的NaOH溶液等体积混合后溶液PH大于7,则反应后混合液粒子关系：2C（OH-）=C（H+）+C（HA）- C（A-）是否正确?为什么?
我急用！

个人认为是不对的,具体计算步骤如下：
二者等体积混合后（这里就设体积为1好了）,无论PH怎么样,必有电荷守恒：
C（OH-）+C（A-）=C（H+）+C（Na+）----------------------------1式
再有因为投入的是0.2摩/升的某一元酸HA溶液,根据物料守恒,所有含有“A”的粒子相加得0.2,即：
C（A-）+C（HA）=0.2 -----------------------------------------2式
又因为C（Na+）=0.1-------------------------------------------3式
把2、3式联立得：2C（Na+）=C（A-）+C（HA）再将其带入1式,替换掉钠离子就可以得到：
2C（OH-）+2C（A-）=2C（H+）+[C（A-）+C（HA）]
整理下就能得到：
2C（OH-）=2C（H+）-C（A-）+C（HA）
所以你给出的结果是不对的!