搜搜考试网分析化学酸碱滴定计算分析化学计算题.计算用0.1000mol/L溶液滴定H2C2O4溶液（0.1000mol/L）20.
来源：学生作业帮 编辑：搜搜考试网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/29 12:21:34
分析化学酸碱滴定计算
分析化学计算题.计算用0.1000mol/L溶液滴定H2C2O4溶液（0.1000mol/L）20.00ml.求加入NaoH溶液为0.00ml 10.00ml 20.00ml时溶液的PH枝（H2C2Ka1=5.00乘于10负2次方.Ka2=8.00乘于10负5次方）
分析化学计算题.计算用0.1000mol/L溶液滴定H2C2O4溶液（0.1000mol/L）20.00ml.求加入NaoH溶液为0.00ml 10.00ml 20.00ml时溶液的PH枝（H2C2Ka1=5.00乘于10负2次方.Ka2=8.00乘于10负5次方）
草酸分部电离,0.1*ka1=5*10的-3次方＞20kw,2ka2/√ka1c=1.6*10的-4次方/0.71*10的-2次方
=0.02286＜0.5,0.1/ka1＜500,所以,未加碱时,氢离子浓度=[√ka1²+4ka1﹚-ka1]/2=0.1
ph=-㏒10 0.1=1
加10ml碱时体积=30mol溶液中溶质是0.033mol/L的草酸和0.033mol/L的草酸钠
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=0.02286＜0.5,0.1/ka1＜500,所以,未加碱时,氢离子浓度=[√ka1²+4ka1﹚-ka1]/2=0.1
ph=-㏒10 0.1=1
加10ml碱时体积=30mol溶液中溶质是0.033mol/L的草酸和0.033mol/L的草酸钠
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分析化学酸碱滴定计算分析化学计算题.计算用0.1000mol/L溶液滴定H2C2O4溶液（0.1000mol/L）20.
分析化学酸碱滴定的题目：滴定0.20mol/l H2A溶液……
分析化学滴定分析题现有4800mL ,0.0982mol/ L 硫酸溶液,其浓度增大为0.1000mol/L,问应加入0
分析化学——配位滴定计算题:在PH=5.5的HAC缓冲液中,用0.02mol/L的EDTA滴定同浓度的Zn2+
用0.01mol/l的NaOH溶液滴定0.02mol/l的稀硫酸.（.计算题）
求解答!分析化学24、0.1000mol/L 的NaOH滴定浓度约为0.1mol/L的HCl用（ ）指示剂来确定终点.A
CaC2O4溶于稀硫酸中,然后用0.004mol/l的KMnO4溶液滴定生成的H2C2O4,计算KMnO4溶液对CaO,
0.1000mol/l溶液naoh滴定20.00mol0.1000mol/lhac溶液.计算滴定前溶液的ph和化学计量点
常温下,用0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定曲线
用0.1000mol.L-NaOH溶液滴定20.00ml0.1000mol/L HCOOH溶液,计算化学计量点时pH和p
常温下,用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L溶液CH3COOH所得滴定曲线如右图
酸碱中和滴定问题用0.01mol/L硫酸滴定0.01mol/L烧碱溶液,中和后加水至100毫升.若滴定至终点时判断有误,