已知0.1mol/L和H2A溶液的PH=3,Na2A溶液中的Na+、A2-、HA-、H+、OH-的物质的量浓度

来源：学生作业帮编辑：搜搜考试网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/04 08:45:04

已知0.1mol/L和H2A溶液的PH=3,Na2A溶液中的Na+、A2-、HA-、H+、OH-的物质的量浓度
从大到小排列顺序是?

已知0.1mol/L和H2A溶液的PH=3
====>H2A为弱酸 ==》Na2A为碱性===》C(OH-)>C(H+)
Na2A为钠盐,完全电离出Na+和 A2- ==> C(NA+)=2C(A2-)
A2-在水中存在水解即：A2-+H20==HA-+OH- (可逆）
而其其水解程度只有千分之一即1000个A2-会变为HA-
==>C(A2-)>C(HA-)
又因为水也存在电离平衡：H20=H+ +OH-（小量）
所以：C(NA+)>C（A2-）>C(OH-)>C(HA-)>C(H+)
以上为个人间接,仅供参考,有不明白在提出问题

已知0.1mol/L和H2A溶液的PH=3,Na2A溶液中的Na+、A2-、HA-、H+、OH-的物质的量浓度已知0.1mol/L的H2A溶液的PH=4,在Na2A溶液中. H2A=H++HA-,HA-=H++A2-(25度Ka=10-2）,问为什么在0.1mol/L的Na2A的溶液中,C(A 已知H2A=H++HA—,0.1mol/L的NaHA溶液pH=3,则溶液中c（Na+）=c（H2A）+c（A2—）+c 0.1mol/L的NaHA溶液其pH=11,则溶液c(HA-)>c(OH-)>c(A2-)>c(H2A), 某二元酸H2A在水中的电离方程式是H2A=H+ +HA-、HA-=H+ +A2-已知0.1mol.L-1NaHA溶液的p 0.1mol/L的NaHA溶液其pH=11,则溶液c(HA-)>c(OH-)>c(A2-)>c(H2A),这是错的已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液pH=4.0,为什么在NaHA溶液中,一定有c(OH-)+c(A2-)=c(H2A H2A=H++HA-,HA-=H++A2-(25度Ka=10-2）,在0.1mol/l的H2A溶液中C（H+）大于0.1 某二元酸H2A的电离方程式是H2A=H+ +HA-,HA-可逆号A2- +H+.Na2A溶液显碱性,理由是在NaHA溶液中（H2A为弱酸）,则其中的离子浓度大小Na+ >HA- > OH- > H+ > A2为什么错了? 已知某二元酸H2A,其电离方程式为：H2A==H++HA-,HA-==H++A2-,测得25℃时,0.1 mol/L的H