0.1mol/L的NaHA溶液其pH=11,则溶液c(HA-)>c(OH-)>c(A2-)>c(H2A),这是错的
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/28 15:21:47
0.1mol/L的NaHA溶液其pH=11,则溶液c(HA-)>c(OH-)>c(A2-)>c(H2A),这是错的
正确的是不是:c(HA-)>c(H2A)>c(A2-),那OH-放在哪里?,OH-的浓度是不是比H2A小,它中和了HA-电离出来的H+,那么剩下的OH-浓度怎么和A2-比较呢?晕.
顺便提提三大守恒吧,物料、质子、电荷守恒浓度前的系数怎么确定?
但是水解不就是结合水电离的H+/OH-吗?
正确的是不是:c(HA-)>c(H2A)>c(A2-),那OH-放在哪里?,OH-的浓度是不是比H2A小,它中和了HA-电离出来的H+,那么剩下的OH-浓度怎么和A2-比较呢?晕.
顺便提提三大守恒吧,物料、质子、电荷守恒浓度前的系数怎么确定?
但是水解不就是结合水电离的H+/OH-吗?
c(HA-) > c(OH-) > c(H2A) > c(A2-)
H2A只是由HA-水解得到的.但OH-由HA-水解以及水的电离产生,所以OH-浓度比H2A浓度大.但溶液中的主要阴离子还是HA-,所以OH-浓度小于HA-浓度.
电荷守恒前面的系数 = 电荷的带电数
物料守恒前面的系数 = 物质含有某种原子的个数(对何种元素写物料守恒,系数就是该原子的个数)
质子守恒前面的系数 = 水解生成的H+或OH-数(水解生成一个H+或OH-,则系数为1;如HS-水解生成一个H2S和一个OH-,则H2S前面系数为1)
HA-水解是结合水电离的H+,所以OH-的量增加.
H2A只是由HA-水解得到的.但OH-由HA-水解以及水的电离产生,所以OH-浓度比H2A浓度大.但溶液中的主要阴离子还是HA-,所以OH-浓度小于HA-浓度.
电荷守恒前面的系数 = 电荷的带电数
物料守恒前面的系数 = 物质含有某种原子的个数(对何种元素写物料守恒,系数就是该原子的个数)
质子守恒前面的系数 = 水解生成的H+或OH-数(水解生成一个H+或OH-,则系数为1;如HS-水解生成一个H2S和一个OH-,则H2S前面系数为1)
HA-水解是结合水电离的H+,所以OH-的量增加.
0.1mol/L的NaHA溶液其pH=11,则溶液c(HA-)>c(OH-)>c(A2-)>c(H2A),
0.1mol/L的NaHA溶液其pH=11,则溶液c(HA-)>c(OH-)>c(A2-)>c(H2A),这是错的
常温下0.1molL的NaHA溶液,pH=11,则溶液中c(HA-)>c(OH)>c(A2-)>c(H2A)
已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液pH=4.0,为什么在NaHA溶液中,一定有c(OH-)+c(A2-)=c(H2A
已知H2A=H++HA—,0.1mol/L的NaHA溶液pH=3,则 溶液中c(Na+)=c(H2A)+c(A2—)+c
NaHA溶液PH>7,则c(Na+)=c(HA-)+c(H2A)+2c(A2-)
0.1mol;L-1某二元弱酸碱性NaHA溶液中,c(H+)+c(H2A)=c(A2-)+c(OH-)
0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中,c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)此题为何不对详解
0.1mol/L的NaHA溶液,其pH=4,则c﹙A-﹚与c﹙HA﹚的大小
H2A=H++HA-,HA-=H++A2-(25度Ka=10-2),在0.1mol/l的H2A溶液中C(H+)大于0.1
H2A=H++HA-,HA-=H++A2-(25度Ka=10-2),问为什么在0.1mol/L的Na2A的溶液中,C(A
某二元酸H2A在水中的电离方程式是H2A=H+ +HA-、HA-=H+ +A2-已知0.1mol.L-1NaHA溶液的p