已知0.100mol•L-1NH3•H2O溶液中的OH-浓度为1.33×10-3 molR
来源:学生作业帮 编辑:搜搜考试网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/16 09:39:25
已知0.100mol•L-1NH3•H2O溶液中的OH-浓度为1.33×10-3 mol•L
已知0.100mol·L-1NH3·H2O溶液中的OH-浓度为1.33×10-3 mol·L-1,求此时NH3·H2O的解离度和解离平衡常数.
已知0.100mol·L-1NH3·H2O溶液中的OH-浓度为1.33×10-3 mol·L-1,求此时NH3·H2O的解离度和解离平衡常数.
根据水的解离平衡
H+=10^-14/(1.33*10^-3) mol/L
根据电荷守恒
NH4+=(1.33*10^-3)-H+=1.33*10^-3
解离度=NH4+/C=1.33*10^-3/10^-1=1.33*10^-2
解离平衡=NH4+*OH-=(NH4+)^2=(1.33*10^-3)^2=1.77*10^-6
H+=10^-14/(1.33*10^-3) mol/L
根据电荷守恒
NH4+=(1.33*10^-3)-H+=1.33*10^-3
解离度=NH4+/C=1.33*10^-3/10^-1=1.33*10^-2
解离平衡=NH4+*OH-=(NH4+)^2=(1.33*10^-3)^2=1.77*10^-6
已知0.100mol•L-1NH3•H2O溶液中的OH-浓度为1.33×10-3 molR
0.1mol/L的NH3·H2O溶液中[H+] [OH-] 和PH为多少?
O.1mol/L的NH3.H2O与O.2mol/L的Hcl等体积混合后溶液中的离子浓度大小关系?
0.1mol/l的H2A溶液与0.2mol/l的NH3•H2O等体积混合 溶液中各离子浓度大小
计算0.010 mol·L-1氨水(NH3•H2O)溶液的PH值.(已知NH3•H2O的Kb =
0.1mol/l 的氨水与0.1mol/L的盐酸溶液等体积混合,c(NH3•H2O)+c(OH-)=c(H+
在0.100mol • L-1 HAc溶液中,加入固体NaAc使其浓度为0.100mol• L-
Mg(OH)2在0.1mol.L-1NaOH溶液中的溶解度(mol.L-1)为
0.1mol/l氨水溶液中存在下列电离平衡:NH3.H2O=NH4++OH-
浓度 0.1mol/L的8种溶液:NaHSO4,H2SO4,CH3COOH,NH3 H2O,NaOH,CH3COONa,
计算: 0.1mol•L-1 NH3•H2O溶液的pH值.已知25℃时Kb (N
向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中C(OH-)/C(NH3•H2O)怎么变